titolazione acido-base

Salve a tutti

vi propongo quest'esercizio e la mia soluzione:

a 300 ml di HBrO 0,250 M (Ka = 2,5x10^-9) si aggiungono 180 ml di una soluzione acquosa di KOH 0,200 M. Determinare il pH dopo l'aggiunta.

Soluzione:

 HBrO reagisce con KOH per dare KBrO e H2O secondo la reazione: HBrO + KOH = KBrO + H2O (soluzione tampone HBrO/KBrO), le moli iniziali di HBrO sono 0,075 (0,250*0,300) mentre di KOH sono 0,036 (0,200*0,180). Alla fine della reazione ci saranno: 0,039 moli di HBrO (0,075-0,036), 0 moli di KOH e 0,036 moli di KBrO.

[H+] = Ka * Ca/Cs = 2,5x10^-9*0,039 = 2,7x10^-9     pH = -log[H+]= 8,57

è corretto?

vi ringrazio per i commenti

S', è corretto.

Hai solo dimenticato di scrivere Cs, ma nel calcolo ne hai tenuto conto!!!

la seconda parte dell'esercizio dice: determinare quanti ml di soluzione di KOH 0,200 M occorrono per titolare completamente 300 ml della soluzione di 0,250 M di HBrO e calcolare il ph al punto di equivalenza.

Soluzione

per calcolare  il volume di KOH ho fatto la proporzione: 

0,180 l di KOH:0,036moli di KOH=x(l di KOH):0,075moli di HBrO, x=0,375 l

al punto di equivalenza esiste solo il sale dell'acido debole che reagisce con l'acqua per dare:

KBrO+H20=HBrO+KOH

[OH-]=radQ Kw/Ka*Cs  dove Cs=Ca*Va/Va+Vb

quindi Cs=0,250*0,300/0,300+0,375=0,111

[OH-]= radQ (1*10^-14/2,5*10^-9) * 0,111 = 0,000666

pOH=3,17      pH=14-3,17=10,82

Corretta anche questa soluzione?

grazie.

Sì, è corretta anche questa parte.