titolazione di ritorno: calcolo molarità di Ni2+.

[ele]

Buongiorno a lei, 


Ni2+ può essere determinato mediante una titolazione di ritorno con Zn2+ standard e operando a pH 5,5 con l'indicatore arancio xilenolo. Una soluzione contenente 25,00 ml di Ni2+ in HCl diluito è stata trattata con 25 ml di Na2EDTA 0,05283 M. La soluzione è stata neutralizzata con NaOH e si è fissato il pH 5,5 con un tampone acetato. In seguito all'aggiunta di alcune gocce di indicatore la soluzione ha assunto una colorazione gialla. E' stata successivamente titolata con Zn2+ 0,02299 M per raggiungere il punto finale. Qual è la molarità di Ni2+ nel campione incognito?


Svolgimento

moli EDTA = 25 ml x 0,05283 M = 1,32 x 10^-3 moli 

moli Ni2+ = 25 ml x 0,02299 M = 5,75 x 10^-4 moli

moli Zn2+ = 1,32 x 10^-3 - 5,75 x 10^-4 = 7,45 x 10^-4 moli


molarità = 7,45 x 10^-4 / 25 ml = 0,0298 M Ni2+


Ho provato a risolvere il problema, ma non penso di averlo fatto correttamente. 

Grazie per la sua disponibilità.

[LuiCap]

C'è un po' di confusione tra i dati forniti dal testo e i dati che hai usato nel tuo tentativo di risoluzione.

EDTA: M = 0,05283 mol/L; V = 25,00 mL
Zn2+: M = 0,02299 mol/L; V = ???
Ni2+ : M = da calcolare; V = 25,00 mL

È impossibile risolvere l'esercizio senza conoscere il volume della soluzione di Zn2+.

[LuiCap]

In questo sito, a pag 40,dice "17,61 mL di Zn2+ 0,0 2299 M:
https://diazilla.com/doc/87494/4---anali...icinali-ii

[ele]

Avevo notato che mancava il volume della soluzione dello Zn2+, ma, pensavo che dovessi usare il volume di EDTA, per calcolare le moli di Zn2+. Pensi, mi hanno messo anche il risultato del problema, di cui, è 0,03664 M..... Ho anche ricontrollato il testo per non essermi dimentica qualche dati, anzi, l'ho copiato bene.
Mi dispiace di averle fatto perdere tempo.

[LuiCap]

Se il risultato che ti hanno fornito è quello che hai scritto, il testo è proprio quello del link che ti ho indicato:

mmol Ni2+ = mmol EDTA - mmol Zn2+
mmol Ni2+ = (0,05283 · 25,00) - ( 0,02299 · 17,61) = 0,9159 mmol Ni2+
M Ni2+ = 0,9159 mmol Ni2+ / 25,00 = 0,03664 mol/L