titolazione e scelta multipla

[Ciccio Segreto]

Testo dell'esercizio
100 mL di una soluzione contengono NaHCO3 e Na2CO3.
100 mL di tale soluzione sono stati titolati alla fenolftaleina impiegando 10,0 mL di soluzione di HCl 0,1 M
Altri 100 mL di tale soluzione sono stati titolati al metilarancio impiegando 35,0 mL di soluzione di HCl 0,1 M.
Calcolare la concentrazione dei due sali in soluzione
Possibili risposte
Na2CO3 0,01 M NaHCO3 0,025 M
Na2CO3 0,02 M NaHCO3 0,025 M
Na2CO3 0,01 M NaHCO3 0,015 M
Na2CO3 0,015 M NaHCO3 0,01 M
Io ho fatto un tentativo di risoluzione ma non trovo la soluzione giusta che è la III
Reazione di titolazione
Na2CO3 + 2 HCl 2 NaCL + CO2 + H2O
NaHCO3 + HCl - NaCl + CO2 + H2O
In base a questo ho calcolato le moli di Na2CO3 e NaHCO3 che risultano secondo i miei conti 0,0005 e quindi [Na2CO3] = 0,005 e [NaHCO3] = 0,035 M
Ma con questi numeri andando a rovescio non trovo i volumi di titolante adoperato.
Devo aver fatto un macello che ne basta la metà
Chi vorrà aiutarmi con santa pazienza sarà ringraziato in eterno.
Ciccio

[LuiCap]

Al viraggio della fenolftaleina avviene solo la seguente reazione:
Na2CO3 + HCl NaHCO3 + NaCl
Al punto equivalente abbiamo:
n HCl = n Na2CO3 = 0,1 mol/L · 0,0100 L = 0,0010 mol Na2CO3
M Na2CO3 = 0,0010 mol / 0,100 L = 0,010 M

Al viraggio del metilarancio avvengono le seguenti reazioni:
Na2CO3 + 2 HCl H2CO3 + 2 NaCl
NaHCO3 + HCl H2CO3 + NaCl
Per la prima reazione si consuma un volume doppio di HCl rispetto alla titolazione con fenolftaleina, perciò per la titolazione del solo NaHCO3 presente nella soluzione campione il volume di HCl è:
V HCl per NaHCO3 = 35,0 - 2·10,0 = 15,0 mL
Al punto equivalente abbiamo:
n HCl per NaHCO3 = n NaHCO3 = 0,1 mol/L · 0,0150 L = 0,0015 mol NaHCO3
M NaHCO3 = 0,0015 mol / 0,100 L = 0,015 M

[Ciccio Segreto]

Grazie perchè data la spegazione sono riuscito a capire dove sbagliavo. Non raddoppiavo l'acido per il Na2CO3 nella seconda titolazione
Ciccio