trovare grammi di Zn in Zn+2HCl --> ZnCl2+2H
Ciao, ho questo esercizio: 

Lo zinco in acido cloridrico produce cloruro di zinco ed idrogeno. Calcolare il volume di
idrogeno misurato a c.n. ed i grammi di cloruro di zinco che si ottengono per reazione di 2.42 g di
zinco con 100 mL di una soluzione acquosa di HCl 0.5 M.

Scrivo la reazione: Zn + HCl --> ZnCl2 + H
La bilancio: Zn + 2HCl --> ZnCl2 + 2H

Calcolo le moli di HCl: 0.5x0.100=0.05
Siccome i coefficienti stechiometrici di HCl e H sono 2 e 2, so che a 2 moli di HCl corrispondono 2 moli di H, quindi 2 : 2 = 0.05 : x => le moli di H sono anch'esse 0.05, dato che la massa molare di H è 1.0079, avremo 0.0504 grammi di H. 
Possiamo calcolare la densità come (Pressionexmassa molare)/(Rxtemperatura) quindi essendo in condizioni normali avremo 0° e 1 atm, R è R=0.0821 e la massa molare 1.0079, quindi la densità d=0.0449.

Il volume sarà quindi V=0.0504/0.0449=1.1225 L .

Tuttavia non so come calcolare i grammi di cloruro di zinco... dello Zn so solo i grammi, quindi come faccio? 

Inoltre, è corretto il metodo che ho usato sopra? Non sarebbe stato corretto dire che il volume di H è uguale a quello di HCl solo perché le loro moli e concentrazioni sono uguali? O_o
E per finire, vedo molta confusione su internet su cosa siano condizioni standard e condizioni normali in chimica... qualcuno potrebbe chiarirmi questo mistero?  Blush

Grazie in anticipo!
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La molecola dell'idrogeno è biatomica, quindi la reazione è:
Zn + 2 HCl --> ZnCl2 + H2

n Zn = 2,42 g / 65,39 g/mol = 0,0370 mol
n HCl = 0,5 mol/L · 0,100 L = 0,0500 mol

Per calcolare le moli dei prodotti Hu che si formano devi prima stabilire se c'è e qual è il reagente limitante.
Le condizioni standard o normali per un gas sono: 273 K e 1 atm.
Per calcolare il volume di idrogeno a c.n. devi applicare l'equazione generale dei gas: PV = nRT
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
chemchem
Ok, quindi:

Zn + 2 HCl [Immagine: fd.gif] ZnCl2 + H2

n Zn = 0.0370 mol
n HCl = 0.0500 mol

Seguendo i rapporti stechiometrici 2 : 1 = 0.0500 : x 
Quindi n H = 0.0250
Applicando  PV = nRT trovo V = nRT/P quindi sostituendo i dati V = (0.0250x0.0821x273.15)/1 = 0.5606 L

Se volessi usare tutti i grammi di Zn (2.42g) avrei bisogno di x moli di HCl dove x è x = (2x0.0370)/1 = 0.740, ma abbiamo trovato prima che le moli di HCl sono 0.0500, quindi HCl è il reagente limitante. 

Quindi possiamo usare solo 0.0500/2 = 0.0250 moli di Zn, e quindi 0.0250 moli di ZnCl2, giusto? Per trovare i grammi di ZnCl2 faccio 0.0250x136.286 = 3.4072  
giusto? Blush
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