chemchem
2020-02-22 17:03
Ciao, ho questo esercizio:
Lo zinco in acido cloridrico produce cloruro di zinco ed idrogeno. Calcolare il volume di
idrogeno misurato a c.n. ed i grammi di cloruro di zinco che si ottengono per reazione di 2.42 g di
zinco con 100 mL di una soluzione acquosa di HCl 0.5 M.
Scrivo la reazione: Zn + HCl --> ZnCl2 + H
La bilancio: Zn + 2HCl --> ZnCl2 + 2H
Calcolo le moli di HCl: 0.5x0.100=0.05
Siccome i coefficienti stechiometrici di HCl e H sono 2 e 2, so che a 2 moli di HCl corrispondono 2 moli di H, quindi 2 : 2 = 0.05 : x => le moli di H sono anch'esse 0.05, dato che la massa molare di H è 1.0079, avremo 0.0504 grammi di H.
Possiamo calcolare la densità come (Pressionexmassa molare)/(Rxtemperatura) quindi essendo in condizioni normali avremo 0° e 1 atm, R è R=0.0821 e la massa molare 1.0079, quindi la densità d=0.0449.
Il volume sarà quindi V=0.0504/0.0449=1.1225 L .
Tuttavia non so come calcolare i grammi di cloruro di zinco... dello Zn so solo i grammi, quindi come faccio?
Inoltre, è corretto il metodo che ho usato sopra? Non sarebbe stato corretto dire che il volume di H è uguale a quello di HCl solo perché le loro moli e concentrazioni sono uguali?
E per finire, vedo molta confusione su internet su cosa siano condizioni standard e condizioni normali in chimica... qualcuno potrebbe chiarirmi questo mistero?
Grazie in anticipo!