2015-12-03, 17:33 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2015-12-03, 17:35 da Bruno He.)
una manciata di FeSO4 (0.21 mol/l) in acqua...che pH mi dara?
1.8*10^-7 che Ka è?
1.8*10^-7 che Ka è?
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una manciata di FeSO4 (0.21 mol/l) in acqua...che pH mi dara?
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 2015-12-03, 18:00 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2015-12-03, 18:07 da LuiCap.) Per capire perché alcuni cationi metallici in acqua conferiscono alla soluzione un pH acido guarda qui: http://aulascienze.scuola.zanichelli.it/...i-acquose/ Quindi l'equilibrio che bisogna considerare in acqua è: [Fe(H2O)6]2+ + H2O  [Fe(H2O)5(OH)]+ + H3O+Ka = [H+][A-]/[HA] = 1,8·10-7 [H+] = sqr (KaxCa = 1,9·10-4 mol/L pH = 3,7 Ammettendo che in acqua tutto il ferro presente rimanga al suo stato ridotto  Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi)  2015-12-03, 18:04 Perfetto, è il ragionamento che ho seguito, purtroppo non sapendo la Ka e non avendo fonti non sapevo che fare. Grazie Grazie davvero. Se posso chiederti la tua fonte è un libro o qualche sito? Grazie ancora...provvidenziale 2015-12-03, 18:25 La spiegazione è un sito della Zanichelli Scuola. Il resto è un banale calcolo di pH. Ho preso per valida la Ka che hai fornito, adesso provo a cercare se è davvero quella, sempre che la trovi. Anni fa ho provato a titolare in pratica con NaOH a titolo noto alcune soluzioni acquose di cationi metallici ed effettivamente si nota la differenza tra il volume di NaOH impiegato per arrivare al viraggio della fenolftaleina tra una soluzione acquosa di ioni calcio o magnesio e una di alluminio. Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi)  2015-12-03, 22:13 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2015-12-03, 22:13 da Beefcotto87.) Magari essere più gentili, che ne dici? Anzi, che Ka ne dici? 2015-12-04, 09:36 Ti riferisci a me? La Ka in mio possesso è 3.0*10^-10, ma un membro del forum mi ha suggerito quella che ho riportato ad inizio conversazione. Cosa ne dici? Grazie ancora della tua disponibilità 2015-12-04, 09:39 Nel senso che venire qui e buttare lì un esercizio senza un grazie o un "per favore" non mi sembra molto educato 2015-12-04, 09:45 ![[Esplosivo]](https://www.myttex.net/forum/images_custom/ghs/esplosivo.png "[Esplosivo]") Mi dispiace esser risultato maleducato..non era mia intenzione, in quanto a grazie non ho fatto la conta ma non penso mia sia sprecato  2015-12-04, 10:37 Non ho trovato le Ka degli aquaioni dei cationi metallici. Con una Ka di 3,0·10-10 il pH risulta di 5,1, il che mi "suona" meglio. Probabilmente la Ka di 1,8·10-7 e il pH di 3,7 si riferiscono all'esaquaione dello ione ferrico che è un acido di Brønsted più forte del corrispettivo con lo ione ferroso in quanto il catione metallico ha una carica elettrica più elevata. Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) |
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