urgente esercizio chimica
Salve potete risolvermi questo esercizio? Un volume di 250 ml di una soluzione di acido acetico reagisce a completezza con 200 ml di una soluzione 0,2 M di idrossido di sodio. Scritta e bilanciata la reazione,stabilire il ph della soluzione di acido,il ph della soluzione risultante e quale volume, espresso in ml,di soluzione di acido acetico al 28% in peso e d=1,20g/ml dovranno essere aggiunti,affinché il ph sia 5,2. (acido acetico: pka=4,74).
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Un "per favore" ci sarebbe stato bene.
Prova prima tu a scrivere il tuo procedimento anche se incerto o incompleto.
Grazie.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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Le moli di NaOh mi vengono 0,04.
CH3COOH+H2O--->CH3COO- +H3O*
da questa prima parte ho fatto i calcoli e il pH mi viene 2,77.
poi la seconda parte esercizio:
CH3COOH+NaOH--->CH3COONA+H2O
CH3COONA--->CHECOO- + Na*
CH3COO- +H2O--->CH3COOH + OH-
e da qui il pH mi viene 8,83.
IL MIO PROBLEMA E' L'ULTIMA PARTE PERCHE' FINO A QUI HO TUTTO CHIARO.

Grazie tante.
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A pH 8,83 sono presenti 0,040 mol di CH3COO- in 450 mL di soluzione.
Quando si aggiunge CH3COOH si forma una soluzione tampone, il cui pH è regolato dalla Ka del CH3COOH:
CH3COOH <==> H+ + CH3COO-
Ka = [H+]xCb/Ca
Ka = [H+] x n CH3COO- / n CH3COOH
n CH3COOH = 10^-5,2 x 0,040 / 10^-4,74 = 1,4*10^-2 mol

Si può ora calcolare il volume di soluzione di CH3COOH al 28% in peso.
m CH3COOH = 1,4*10^-2 mol x 60,05 g/mol = 0,83 g
m slz = 0,83x100/28 =3,0 g slz
V slz = 3,0 g / 1,20 g/mL = 2,5 mL di soluzione di CH3COOH al 28%
Ciao
Luisa

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(Primo Levi)


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chiara
Grazie!
Potresti allora aiutarmi anche in un altro simile?250 ml di acido benzoico reagisce a completezza con 200 ml 2N di NaOH.Mi chiede di trovarmi il pH della soluzione considerando 400 ml come volume totale e io l'ho già fatto.(pka=4,20)
C6H5COOH + NaOH--->C6H5COONa + H2O
C6H5COONa--->C6H5COO- + Na*
C6H5COO- + H2O--->C6H5COOH + OH-
0,04-X-------------------------X-------------X
Da qui ho trovato il pOH e poi il pH che è 9,1.

Ora mi chiede quanti ml di benzoato di potassio al 28% peso e densità 1,20g/ml devo mettere affinché il pH finale sia 5.
QUI MI SONO FERMATA. Potreste aiutarmi?
Grazie.
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Il testo dell'esercizio che hai proposto non è per niente chiaro.
Già non capisco perché dice di considerare uguale a 400 mL (e non 450 mL) il volume totale di soluzione quando l'acido benzoico ha reagito stechiometricamente con l'NaOH:

   

Successivamente la soluzione di benzoato di potassio a cosa viene aggiunta:
a) a 250 mL della soluzione iniziale di acido benzoico?
b) oppure al volume totale di soluzione (400 o 450 mL???) in cui sono presenti 0,40 mol di benzoato di sodio?
In quest'ultimo caso, come è possibile raggiungere un pH 5 addizionando una soluzione di benzoato di potassio (che ha pH 9,26) ad una soluzione di benzoato di sodio (che ha pH 9,07) O_o

   

Potresti per cortesia ricontrollare il testo dell'esercizio? Grazie.
Ciao
Luisa

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il testo dell'esercizio è questo in allegato.
Grazie ancora


AllegatiAnteprime
   
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Con questo testo il senso dell'esercizio cambia completamente rispetto a quello che avevi scritto prima.

Le domande a cui si deve rispondere sono due:

      
Ciao
Luisa

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chiara
Non avevo capito la consegna allora. Il fatto che mi distrae è che dice "reagisce a completezza"..quindi che vuole dire? quando mi dice "scritta e bilanciata la reazione " a cosa si riferisce allora?
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La reazione bilanciata è la seguente:
C6H5COOH + NaOH --> C6H5COONa + H2O
I coefficienti stechiometrici sono 1 per C6H5COOH e 1 per NaOH.
Questo significa che 1 mole di C6H5COOH reagisce sempre con 1 mole di NaOH.

"Reagisce a completezza" significa che, dopo reazione, i reagenti si consumano completamente, quindi:
n NaOH = n C6H5COOH
M NaOH x V NaOH = M C6H5COOH x V C6H5COOH
M C6H5COOH = 2 mol/L x 0,200 L / 0,250 L = 1,6 mol/L

Se la domanda fosse stata:
"Calcolare il pH della soluzione dopo aver addizionato 125 mL di NaOH 2 M a 250 mL di C6H5COOH 1,6 M."
Saresti in grado di risolverlo?
Ciao
Luisa

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