urgente esercizio chimica

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chiara

2016-03-28 20:15

Salve potete risolvermi questo esercizio? Un volume di 250 ml di una soluzione di acido acetico reagisce a completezza con 200 ml di una soluzione 0,2 M di idrossido di sodio. Scritta e bilanciata la reazione,stabilire il ph della soluzione di acido,il ph della soluzione risultante e quale volume, espresso in ml,di soluzione di acido acetico al 28% in peso e d=1,20g/ml dovranno essere aggiunti,affinché il ph sia 5,2. (acido acetico: pka=4,74).

LuiCap

2016-03-28 20:46

Un "per favore" ci sarebbe stato bene.

Prova prima tu a scrivere il tuo procedimento anche se incerto o incompleto.

Grazie.

chiara

2016-03-28 20:56

Le moli di NaOh mi vengono 0,04. CH3COOH+H2O--->CH3COO- +H3O* da questa prima parte ho fatto i calcoli e il pH mi viene 2,77. poi la seconda parte esercizio: CH3COOH+NaOH--->CH3COONA+H2O CH3COONA--->CHECOO- + Na* CH3COO- +H2O--->CH3COOH + OH- e da qui il pH mi viene 8,83. IL MIO PROBLEMA E' L'ULTIMA PARTE PERCHE' FINO A QUI HO TUTTO CHIARO.


Grazie tante.

LuiCap

2016-03-28 21:27

A pH 8,83 sono presenti 0,040 mol di CH3COO- in 450 mL di soluzione.

Quando si aggiunge CH3COOH si forma una soluzione tampone, il cui pH è regolato dalla Ka del CH3COOH:

CH3COOH <--> H+ + CH3COO-

Ka = [H+]xCb/Ca

Ka = [H+] x n CH3COO- / n CH3COOH

n CH3COOH = 10^-5,2 x 0,040 / 10^-4,74 = 1,4*10^-2 mol

Si può ora calcolare il volume di soluzione di CH3COOH al 28% in peso.

m CH3COOH = 1,4*10^-2 mol x 60,05 g/mol = 0,83 g

m slz = 0,83x100/28 =3,0 g slz

V slz = 3,0 g / 1,20 g/mL = 2,5 mL di soluzione di CH3COOH al 28%

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chiara

2016-03-29 06:58

Grazie! Potresti allora aiutarmi anche in un altro simile?250 ml di acido benzoico reagisce a completezza con 200 ml 2N di NaOH.Mi chiede di trovarmi il pH della soluzione considerando 400 ml come volume totale e io l'ho già fatto.(pka=4,20) C6H5COOH + NaOH--->C6H5COONa + H2O C6H5COONa--->C6H5COO- + Na* C6H5COO- + H2O--->C6H5COOH + OH- 0,04-X-------------------------X-------------X Da qui ho trovato il pOH e poi il pH che è 9,1. Ora mi chiede quanti ml di benzoato di potassio al 28% peso e densità 1,20g/ml devo mettere affinché il pH finale sia 5. QUI MI SONO FERMATA. Potreste aiutarmi? Grazie.

LuiCap

2016-03-29 11:52

Il testo dell'esercizio che hai proposto non è per niente chiaro.

Già non capisco perché dice di considerare uguale a 400 mL (e non 450 mL) il volume totale di soluzione quando l'acido benzoico ha reagito stechiometricamente con l'NaOH:

benzoato di potassio 2.jpg
benzoato di potassio 2.jpg

Successivamente la soluzione di benzoato di potassio a cosa viene aggiunta:

a) a 250 mL della soluzione iniziale di acido benzoico?

b) oppure al volume totale di soluzione (400 o 450 mL???) in cui sono presenti 0,40 mol di benzoato di sodio?

In quest'ultimo caso, come è possibile raggiungere un pH 5 addizionando una soluzione di benzoato di potassio (che ha pH 9,26) ad una soluzione di benzoato di sodio (che ha pH 9,07) O_o

benzoato di potassio.jpg
benzoato di potassio.jpg

Potresti per cortesia ricontrollare il testo dell'esercizio? Grazie.

chiara

2016-03-29 12:43

il testo dell'esercizio è questo in allegato.

Grazie ancora

Screenshot_2016-03-29-14-37-42.png
Screenshot_2016-03-29-14-37-42.png

LuiCap

2016-03-29 14:15

Con questo testo il senso dell'esercizio cambia completamente rispetto a quello che avevi scritto prima.

Le domande a cui si deve rispondere sono due:

benzoato di potassio 3.jpg
benzoato di potassio 3.jpg
benzoato di potassio 4.jpg
benzoato di potassio 4.jpg

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: chiara

chiara

2016-03-29 14:34

Non avevo capito la consegna allora. Il fatto che mi distrae è che dice "reagisce a completezza"..quindi che vuole dire? quando mi dice "scritta e bilanciata la reazione " a cosa si riferisce allora?

LuiCap

2016-03-29 15:14

La reazione bilanciata è la seguente:

C6H5COOH + NaOH --> C6H5COONa + H2O

I coefficienti stechiometrici sono 1 per C6H5COOH e 1 per NaOH.

Questo significa che 1 mole di C6H5COOH reagisce sempre con 1 mole di NaOH.

"Reagisce a completezza" significa che, dopo reazione, i reagenti si consumano completamente, quindi:

n NaOH = n C6H5COOH

M NaOH x V NaOH = M C6H5COOH x V C6H5COOH

M C6H5COOH = 2 mol/L x 0,200 L / 0,250 L = 1,6 mol/L

Se la domanda fosse stata:

"Calcolare il pH della soluzione dopo aver addizionato 125 mL di NaOH 2 M a 250 mL di C6H5COOH 1,6 M."

Saresti in grado di risolverlo?