il_kunde
2016-02-20 17:11
Buonasera volevo proporvi questo esercizio:" una soluzione di 700ml di idrossido di calcio ha ph=10.5. Che volume di acqua va addizionato per portarla a ph=8.5?" io ho provato inquesto modo
Ca(OH)2 ---> Ca++ + 2OH-
10^-3.5
HO IMPOSATO QUESTA EQUAZIONE :
M di H2O=55.5 ed x= Volume richiesto
(55.5*x)-(10^-3.5*0.700)=(x+0.700)*10^-5.5
volevo chiedervi se era corretto .. Grazie in anticipo
Scusa, ma hai provato a risolvere l'equazione che hai impostato?!?!
x = 4,0·10-6 L cioè 0,0004 mL
Non ti sembra un po' piccolo come volume di acqua da aggiungere???
Orto mio. pH. Non è difficile da scrivere.
Io cancellerei tutte le discussioni in cui pH è scritto in modo sbagliato.
il_kunde
2016-02-21 14:24
si mi sembrava poco infatti avevo dubbi, non so in quale altro modo procedere
pH iniziale = 10,5
pOH iniziale = 14 - 10,5 = 3,5
[OH-] iniziale = 10^-3,5 = 3,16·10^-4 mol/L
pH finale = 8,5
pOH finale = 14 - 8,5 = 5,5
[OH-] finale = 10^-5,5 = 3,16·10^-6 mol/L
Si deve cioè diluire la soluzione iniziale di 100 volte.
M1xV1 = M2xV2
3,16·10^-4 x 0,700 = 3,16·10^-6 x V2
V2 = 70 L di soluzione finale
V H2O = V soluzione finale - V soluzione iniziale
V H2o = 70 - 0,700 = 69,3 L di H2O
il_kunde
2016-02-21 18:02
Grazie mille...mi scuso anche per l'errore sulla scrittura del "pH"