variazione del ph con l'aggiunta di acqua

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il_kunde

2016-02-20 17:11

Buonasera volevo proporvi questo esercizio:" una soluzione di 700ml di idrossido di calcio ha ph=10.5. Che volume di acqua va addizionato per portarla a ph=8.5?" io ho provato inquesto modo 

 Ca(OH)2 ---> Ca++ + 2OH-

                                    10^-3.5

HO IMPOSATO QUESTA EQUAZIONE :

M di H2O=55.5 ed x= Volume richiesto 

(55.5*x)-(10^-3.5*0.700)=(x+0.700)*10^-5.5

volevo chiedervi se era corretto .. Grazie in anticipo

LuiCap

2016-02-20 18:09

Scusa, ma hai provato a risolvere l'equazione che hai impostato?!?!

x = 4,0·10-6 L cioè 0,0004 mL

Non ti sembra un po' piccolo come volume di acqua da aggiungere???

Guglie95

2016-02-20 20:10

Si scrive pH

quimico

2016-02-21 00:09

Orto mio. pH. Non è difficile da scrivere.

Io cancellerei tutte le discussioni in cui pH è scritto in modo sbagliato.

il_kunde

2016-02-21 14:24

si mi sembrava poco infatti avevo dubbi, non so in quale altro modo procedere

LuiCap

2016-02-21 14:33

pH iniziale = 10,5

pOH iniziale = 14 - 10,5 = 3,5

[OH-] iniziale = 10^-3,5 = 3,16·10^-4 mol/L

pH finale = 8,5

pOH finale = 14 - 8,5 = 5,5

[OH-] finale = 10^-5,5 = 3,16·10^-6 mol/L

Si deve cioè diluire la soluzione iniziale di 100 volte.

M1xV1 = M2xV2

3,16·10^-4 x 0,700 = 3,16·10^-6 x V2

V2 = 70 L di soluzione finale

V H2O = V soluzione finale - V soluzione iniziale

V H2o = 70 - 0,700 = 69,3 L di H2O

il_kunde

2016-02-21 18:02

Grazie mille...mi scuso anche per l'errore sulla scrittura del "pH"