variazione pH
ciao, calcola variazione pH che si verifica quando as 1 litro di 1 soluzione contenente acido acetico e acetato di sodio 0,1 M  entrambi. di una soluzione di NaOH 5N. Ka CH3COOH= 1,8*10^-5

oliCH3COOH= 1*0,1= 0,1
moli NaOH= 0,002*5= 0,01

pH=4,74

0,09/0,11= 0,86
4,74-0,86= 3,88

ho fatto bene? Potreste dirmi se è fatto bene? Grazie
Cita messaggio
Ti sembra possibile che addizionando una soluzione di base forte ad una soluzione tampone il pH diminuisca?!?!?
L'errore che hai commesso è piuttosto evidente, prova a trovarlo tu.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


Cita messaggio
[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
paolo
4,74-0,86= 3,88 questo punto è sbagliato, ma non riesco a proseguire.
Cita messaggio
È questione di come usi i dati che hai calcolato in precedenza in modo corretto, ovvero è questione di matematica!!!

O usi l'espressione per calcolare il pH tutta in forma logaritmica:

pH = pKa - log Ca/Cb
pH = 4,74 - log 0,09/0,11 = 4,74 + 0,087 = 4,83

oppure la usi con le concentazioni:
[H+] = 1,8·10^-5 x 0,09/0,11 = 1,8·10^-5 x 0,82 = 1,47·10^-5
e fai il -log dopo:
-log 1,47·10^-5 = 4,83
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


Cita messaggio
[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
paolo
grazie mille luisa, preferisco utilizzare le concentrazioni.
Cita messaggio




Utenti che stanno guardando questa discussione: 1 Ospite(i)