verifica es stechiometria
Buonasera, qualcuno saprebbe dirmi se è lo svolgimento di questo es. è corretto?

Bilanciare la seguente reazione Fe2O3 + HNO3 = Fe(NO3)3 + H2O e determinare la massa di nitrato ferrico che si ottiene dalla reazione di 100g di ossido ferrico con 4.25 L di una soluzione acquosa di acido nitrico al 5,78% in peso, con densita p=1.030 g/mL.

Innanzitutto ho bilanciato la reazione Fe2O3 +6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O
.
dopodichè dalla formula : (Msoluto/Msoluzione)100=5.78 ho ricavato la massa del soluto Msoluto= 5.78 * Msoluzione/100           dove Msoluzione=1.030 g/mL * 4500mL = 4635g 
da cui Msoluzione= 267g di HNO3.

Ho calcolato il numero di moli di HNO3   nHNO3=267g/221g/mol = 1.1 mol e nFe2O3= 100/159=0.6 mol
Quindi facendo la proporzione 1:2=0.62:x trovo x=nFe(NO3)3=1,24 mol che si possono ricavare da 0,62 mol di Fe2O3
facendo la proporzione 6:2=1.1:x trovo x=nFe(NO3)3=0,37 mol che si possono ricavare da 1.1 mol di HNO3, quindi potrò ricavare 0,37 mol di HNO3 da cui ricava la massa M=0.37mol*241g/mol= 89g
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No, sono sbagliate le moli di HNO3. :-(

n Fe2O3 = 100 g / 159,69 g/mol = 0,626 mol
n HNO3 = 5,78 g / 63,01 g/mol = 0,0917 mol
V slz HNO3 = 100 g / 1,030 g/mL = 97,1 mL = 0,0971 L
M slz HNO4 = 0,0917 mol / 0,0971 L = 0,945 mol/L
n HNO3 = 0,945 mol/L · 4,25 L = 4,02 mol
Il reagente limitante è l'Fe2O3 perché:
0,626 mol/1 < 4,02 mol/6

1 mol Fe2O3 : 2 mol Fe(NO3)3 = 0,626 mol Fe2O3 : x
x = n Fe(NO3)3 = 1,25 mol
m Fe(NO3)3 = 1,25 mol · 241,83 g/mol = 303 g
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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