volume di HCl da aggiungere a NaClO per dare un certo pH
Buongiorno, devo risolvere questo esercizio ma non so come fare, qualcuno per favore mi può aiutare?

Una soluzione di NaClO ha un pH iniziale di 8.3. Calcolare il volume di HCl al 37,1% p/p (d= 1,1385 g/ml) che serve aggiungere per portare il pH di 250ml di tale soluzione a 6.7. Kb= 3,6 x 10^-7

io ho provato a fare la dissociazione di NaClO però veramente non so nemmeno come partire.
Grazie mille in anticipo
Cita messaggio
Ribadisco quello che ho scritto in un'altra discussione: se non riesci nemmeno a partire significa che devi rivedere la teoria delle soluzioni tampone.

Unico indizio che ti fornisco per ora è che lo ione ipoclorito ClO- reagisce con un acido forte in difetto per formare una soluzione costituita dalla base debole ClO- e dal suo acido coniugato HClO.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


Cita messaggio
eh ok, fino a qui ci ero arrivato, è che non ho la concentrazione di ClO-, cioè ho il pH iniziale e pensavo all'idrolisi essendo un sale NaClO e fare la formula inversa per trovare la concentrazione di NaClO e quindi di conseguenza poi quella di ClO- però mi viene un risultato che non è possibile.
Cita messaggio
A me la concentrazione iniziale di ClO- risulta 1,31·10^-5 mol/L.
A te???
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


Cita messaggio
no, se io faccio 10^-pOH mi viene 0,0199 circa e se poi faccio la formula inversa dell'idrolisi mi viene un numero altissimo
Cita messaggio
Mostra i calcoli che svolgi così ti posso dire dove sbagli.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


Cita messaggio
ho calcolato la concentrazione di OH- facendo 10^-pOH e ho trovato circa 0,02, poi sapendo che la concentrazione di OH- in una reazione di idrolisi è uguale alla radice quadrata del prodotto tra la costante di idrolisi e la concentrazione del sale, ho fatto la formula inversa ovvero: Cs = [OH-]^2/Ki e questa mi fa 1111
Cita messaggio
Sbagli a calcolare la concentrazione di OH-. :-(

pH = 8,3
pOH = 5,7
[OH-] = 10^-5,7 = 2,0·10^-6 mol/L

ClO- + H2O <==> HClO + OH-
x.........../..............0........0
-2,0·10^-6........+2,0·10^-6...+2,0·10^-6
x-2,0·10^-6........2,0·10^-6.....2,0·10^-6

Kb = 3,6·10^-7 = (2,0·10^-6)^2 / x-2,0·10^-6
3,6·10^-7x = 4,7·10^-12
x = [ClO-]i = 1,31·10^-5
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


Cita messaggio
[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
Alehorizon01
scusi mi potrebbe gentilmente spiegare come si continua questo problema?
Cita messaggio
Ho controllato diverse volte, ma la concentrazione iniziale della base debole ClO- risulta sempre quella, 1,31·10^-5 mol/L, il che mi sembra un valore molto basso.
Inoltre una soluzione di HCl al 37,1% p/p non può avere la densità che hai scritto.
Poi, per cortesia, controllare di aver trascritto i dati in modo corretto???
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


Cita messaggio




Utenti che stanno guardando questa discussione: 1 Ospite(i)