Aurora
2017-02-03 09:48
Calcolare la quantità minima (in grammi) di idrossido di potassio da aggiungere
(supponendo il volume costante) a 400 mL di una soluzione di acido acetico a pH=2.9, per
ottenere una soluzione a pH = 8.85. (Ka = 1.8x10-5).
La mia risoluzione:
Concentrazione iniziale di CH3COOH= [H30+]^2/Ca =0,88
nCH3COOH=M x V= 0,88 x 0,4= 0,0352 mol
All'equilibrio si formano x mol di base debole CH3COO- devono rimanere 0,0352-X mol di CH3COOH per avere un pH di 8.85 --> [H30+] = 10^-8.85
Ka= x/0,0352 = 1,8 x 10^-5 / 10^ -8.85
x= 0.017 mol di KOH
0,017 x 56 = 0,952g di KOH.
Qualcuno mi direbbe gentilmente se il procedimento è corretto? Grazie mille.
