Esercizi Pressione vapore saturi

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Nascor

2017-03-15 08:21

In allegato il testo. A 34 C la pressione di vapre d acqua e di 40 torr.sempre a 34 C 1.5 m3 di aria inizialmente alla pressione di 1 atm e saturi di vapre acqueo, vengono sottoposti a compressione isoterma, fino a che il 60 per cento del vapore condensa. Calcolare la pressione del sistema nello stao finale, trascurando nei calcoli i volumi dei liquidi rispetto a quelli aeriformi. Allora il volume finale secondo me è il 40 per cento Poi però faccio la proporzione con la legge di Boyle per trovare la pressione finale E non mi viene. Proverei Con la legge di raoult ma non so come potrei impostarla sinceramente

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LuiCap

2017-03-16 10:34

Qualche suggerimento per la risoluzione:

a) la tensione di vapore di un componente puro non dipende dalla sua quantità, è una grandezza intensiva:

P° H2O a 34°C = 40 torr = 0,0526 atm

b) l'aria satura di vapor acqueo è una miscela gassosa che a 34°C, supponendo per entambi i gas un comportamento ideale, ha una pressione totale di 1 atm, quindi:

P(aria) + P(H2O) = P(tot) = 1 atm

P(H2O) = X(H2O) · P(tot)

È perciò possibile calcolare la composizione % in volume della miscela gassosa.

c) Quanta H2O è inizialmente presente in 1,5 m^3 di miscela gassosa? Quanta ne rimane alla fine se il 60% di H2O condensa per compressione isoterma? Quale è il volume finale della miscela gassosa?

Prova a risolvere ora l'esercizio e poi postalo.

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Nascor

Nascor

2017-03-16 22:00

In allegato la soluzione. Il Libro fornisce la soluzione Pf=2.42 atm

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LuiCap

2017-03-17 09:58

Quando si comprime isotermicamente la miscela iniziale di aria umida rimane solo il 40% del vapore acqueo iniziale: cambia il volume totale della miscela gassosa e cambia la frazione molare del vapore acqueo, ma non cambia la pressione parziale del vapore acqueo perché la temperatura resta costante.

Applicando la legge di Dalton è perciò possibile calcolare la pressione finale del sistema.

aria umida.jpg
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