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Nascor
2017-03-22 08:52
Calcolare il pH a 25 C si NH4Cl avente una concentrazione di 10^-5 M. Kb=1.8x10^-5
In allegato la mia risoluzione. E una soluzione con un pH molto prossimo ad essere 7 e come mi giro mi giro non riesco a trovare il bandolo della matassa. Perche se non fosse cosi diluita non ci sarebbe nessun problema.
P.s. Non ho scritto la kb e la ka perché mi sono semplicemente scordato di trascriverla se volete faccio un altro allegato.
P.S. 2 il secondo allegato è la risoluzione dell' esercizio di un mio amico.
Mario
2017-03-22 18:45
Una soluzione del genere è sempre acida.
Tuttavia , vista l'estrema diluizione del sale, bisogna anche tenere conto dell'equilibrio di dissociazione dell'acqua, cosa che non è trascurabile.
Si calcola perciò la [H+] nel solito modo e si somma questo valore a 10^-7.
Poi si fa il log della concentrazione idrogenionica risultante. Dovrebbe venire un pH di 6,76.
saluti
Mario
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Nascor
2017-03-22 19:04
Grazie mille! L unica cosa é perché bisogna sommare proprio 10^-7 ? Cioè è come se nel calcolo di sempre si trova la variazione di pH di questa soluzione e poi sommi il pH di una soluzione neutra?
Mario
2017-03-22 19:13
Anche l'acqua si comporta come un acido. E bisogna tenere conto del suo contributo, che va sommato.
saluti
Mario
LuiCap
2017-03-23 11:46
Io ho risolto l'esercizio in questo modo:
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