ENTALPIA DI FORMAZIONE

Buona sera 

ho un problema :

Si calcoli il valore dell’entalpia molare standard della reazione: 2H2(g) + CO(g) <=> CH3OH(l) noti che i valori di entalpia molare standard di formazione di CO (g), CO2 (g) e H2O (l) valgono rispettivamente -110,5 kJ mol-1 , -393,5 kJ mol-1 e -285,8 kJ mol-1 e che l’entalpia molare standard di combustione del metanolo liquido CH3OH (l) vale -726,6 kJ mol-1 .

Per risolvere questo problema dovremmo calcolarci l'entalpia molare standard di formazione del metanolo, giusto ?  

il quale si ricava dalla reazione di combustione del metanolo :

CH3OH + 3/2 O2 --> CO2 + 2H2O

poichè il delta H di formazione di combustione del metanolo è uguale alla somma del delta H di CO2 per 1 e il delta H di H2O per 2

(-393,5) + 2*(-285,8) - x = -726,6 

x= delta H di formazione del metanolo = 238,5 kJmol-1

adesso per calcolare il delta H di quella reazione iniziale è sufficiente scrivere : -238,5 - (-110,5)= -128 kJmol-1  

o è semplicemente il delta H del metanolo ? 

Grazie

Il ΔH della reazione

2H2(g) + CO(g) --> CH3OH(l)

è -128,0 kJ/mol

Quindi è una reazione esotermica.

Il ΔH di formazione del metanolo a partire dai suoi elementi è -238,5 kJ/mol:

C(s) + 2H2(g) + 1/2O2(g) --> CH3OH(l)

LuiCap ha scritto:

Il ΔH della reazione

2H2(g) + CO(g) --> CH3OH(l)

è -128,0 kJ/mol

Quindi è una reazione esotermica.

Il ΔH di formazione del metanolo a partire dai suoi elementi è -238,5 kJ/mol:

C(s) + 2H2(g) + 1/2O2(g) --> CH3OH(l)

Grazie