Conversione ppm a mol/l

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ionizator

2017-06-19 21:25

Esercizio: Con CH4=1.7 ppm calcolare quante mol/l di CH4 Nelle condizioni T=298 K   V=1 l  P=1 atm Quindi: 1) concentrazione relativa: n(CH4)/n(tot)=1.7*10^-6   2) n(tot)=PV/RT -->  n(tot)=0.04 mol 3) n(CH4)=n(tot)*1.7*10^-6  -->  n(CH4)=0.04 mol * 1.7*10^-6=0.068*10^-6 mol/l -->(mol/l) Non riesco a capire questa unità di misura?? perchè ci sono anche i litri? ( ppm ) non dovrebbe essere un'unità di misura adimensionale?? Grazie.

LuiCap

2017-06-19 22:13

ppm = parti per milione

È una unità di misura "fisica" che si usa per esprimere la concentrazione di soluzioni molto diluite.

Corrisponde alle unità di soluto in un milione di unità di soluzione, quindi:

1 ppm = 1 mg soluto/kg soluzione = 1 mL soluto/L soluzione

Poiché la densità di una soluzione molto diluita è circa di 1 g/mL si può approssimare:

1 ppm ≅ 1 mg soluto/L soluzione

Visto che si parla di sostanze gassose, si considera che la densità assoluta del gas sia uguale alla sua densità relativa.

Io lo svolgerei così:

1,7 ppm = 1,7 mg CH4/L

n CH4 = 1,7·10^-3 g / 16 g/mol = 1,1·10^-4 mol CH4 /L

n totali gas = 1 · 1 / (0,0821 · 298) = 4,1·10^-2 mol totali gas /L

frazione molare CH4 = X CH4 = 1,1·10^-4 mol CH4 /L / 4,1·10^-2 mol totali gas /L = 2,6·10^-3

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