Esercizio molarità, molalità

Myttex Forum ha chiuso definitivamente. Non è più possibile inviare messaggi, ma il contenuto è ancora consultabile in questo archivio.

Alessio2197

2017-09-09 09:40

Salve ho risolto il seguente esercizio e volevo sapere lo svolgimento di questo per verificare se l'ho fatto giusto o meno.

Calcolare la molalità e la molarità di una soluzione HCl all'1,8% in peso. La densità della soluzione è di 1,015 g/ml.

GRAZIE IN ANTICIPO :-)

RhOBErThO

2017-09-09 09:50

Ciao Alessio!

Scrivi anche il tuo svolgimento ;-)

I seguenti utenti ringraziano RhOBErThO per questo messaggio: Alessio2197

Alessio2197

2017-09-09 09:57

Ho calcolato la massa del soluto facendo: 

msoluto= 1,8*1,015/100= 0,02 g

nsoluto= 0,02/36,5=5,5*10^-4 mol

M= 5,5*10^-4/10^-3= 0,55 M

m= 5,5*10^-4/1,015*10^-3= 0,54 m

L'ho svolto così

RhOBErThO

2017-09-09 10:25

Mh...a me vengono dei risultati diversi.

Allego il mio metodo di risoluzione e lo confrontiamo...

WP_20170909_11_30_46_Pro (2).jpg
WP_20170909_11_30_46_Pro (2).jpg

I seguenti utenti ringraziano RhOBErThO per questo messaggio: Alessio2197

LuiCap

2017-09-09 10:28

La massa di soluto la conosci già: 1,8 g di HCl in 100 g di soluzione. :-( Sei completamente fuori strada.

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: RhOBErThO, comandantediavolo

comandantediavolo

2017-09-10 09:12

Ci sono le formule di conversione m>M e M>m

M= (1000*d*m) / [(m*p.m.)+1000]

m= M*1000 / [(d*1000) - (M*p.m)]

Ad una delle due puoi arrivare con molta facilità, giusto?

Buon lavoro !

LuiCap

2017-09-10 10:06

Sconsiglio vivamente per chi deve imparare di usare formule già precostituite perché non imparerà mai i ragionamenti che bisogna fare.

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: RhOBErThO, NaClO