Determinare coefficiente di Van't Hoff

Ciao,

Vorrei capire come si fa a determinare se un comoosto in generale è ionico, e se lo è, in quanti ioni totali si scompone. 

Finché ci sono solo due elementi diversi, anche se gli atomi sono più di 2 riesco. Altrimenti come si fa?

Grazie.

Se la tua domanda è finalizzata a determinare il coefficiente di Van't Hoff o fattore di dissociazione i puoi, in generale, considerare come elettroliti forti tutti i sali.

I sali sono composti formati da:

sali binari: Metallo + Non Metallo

Esempi:

NaCl --> Na+ + Cl-.............................i = 2

AlF3 --> Al3+ + 3 F-...........................i = 4

Tl2Cl3 --> 2 Tl3+ + 3 Cl-.....................i = 5

sali acidi binari: Metallo + Idrogeno + Non Metallo

Mg(HS)2 --> Mg2+ + 2 HS-.................i = 3

Fe(HSe)3 --> Fe3+ + 3 HSe-...............i = 4

sali ternari: Metallo + Non Metallo + Ossigeno

K2SO4 --> 2 K+ + SO4(2-).................i = 3

Fe3(PO4)2 --> 3 Fe2+ + 2 PO4(3-)......i = 5

CsNO3 --> Cs+ + NO3(-)....................i = 2

sali acidi ternari: Metallo + Idrogeno +Non Metallo + Ossigeno

Bi(H2PO4)3 --> Bi3+ + 3 H2PO4(-).......i = 4

NaHCO3 --> Na+ + HCO3(-).................i = 2

Pb(HSO4)4 --> Pb4+ + 4 HSO4(-).........i = 5

Cu2HPO4 --> 2 Cu+ + HPO4(2-)............i = 3

Era proprio quello che mi serviva, grazie mille. Un' ultima cosa, gli ioni formati dai metalli di transizione e metalloidi bisogna saperli " a memoria" , non c'è una regola come per gli elementi vicini ai gas nobili?

Riapro questa discussione per un dubbio su questo argomento: Ho questo sale: NH4Cl Dalle regole che sono state scritte sembra che io non lo possa riconoscere come sale. Devo forse considerare metallo l'idrogeno?  

Lo ione ammonio si ottiene da:

NH3 + H+ --> NH4(+)

È l'acido coniugato della base debole NH3.

NH4(+) + Cl- --> NH4Cl

acido + base --> sale

Si comporta come un catione del 1° gruppo.

Oppure la puoi vedere così:

NH3 + HCl --> NH4Cl

base + acido --> sale

L'NH4Cl è un sale di un acido binario o idracido, l'HCl.

Grazie.