Esercizio sul pH: trascurare o meno il contributo x.

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Giuseppe Mazzola

2018-02-02 11:32

Calcolare il pH di una soluzione costituita da un litro di acido dicloroacetico 0.1 M (Ka = 5,5·10-2). Qual è la quantità in moli di dicloroacetato di sodio che si deve aggiungere alla soluzione di acido per portare il pH a un valore di 1.52? Determinare la variazione di pH in seguito all'aggiunta del sale.

Scrivere inoltre la struttura di Lewis dell'acido dicloroacetico, indicando la geometria del gruppo carbossile, la sua ibridazione e la polarità della molecola, specificando, nel caso di effettiva polarità, se è più polare dell'acido acetico.

Ho risolto il problema in due modi, in uno dei quali trascurando la x, nell'altro non trascurandola. Io so per definizione che è possibile trascurarla, se tra la concentrazione e la Ka vi sono almeno due ordini di grandezza di differenza, cosa che qui non si verifica.  Ad ogni modo, potete gentilmente dirmi se la risoluzione di questo problema è corretta?


Il resto..

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LuiCap

2018-02-02 12:37

Sì, il procedimento che hai eseguito è corretto.

Senza arrotondamenti intermedi nei calcoli io ottengo:

- pH iniziale = 1,29

- 6,46·10^-2 mol/L di sale da aggiungere

- variazione di pH = 0,23

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