Esercizi banali di Chimica Generale

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Caelir

2018-06-24 13:15

Salve a tutti, ho provato a risolvere degli esercizi ma non so se sto facendo i giusti ragionamenti.

Questi i testi:

1) 15 ml di un acido debole monoprotico incognito vengono titolati con 40 ml di idrossido di sodio 0.05 N. Al punto equivalente il pH della soluzione risulta essere 9.2, calcolare quindi la costante di dissociazione dell'acido debole.

2) 20 ml di permanganato di potassio in ambiente di acido solforico sono serviti per titolare 0.126 g di acido ossalico. Sapendo che la MM dell'acido ossalico anidro è 90.036, calcolare quante sono le molecole d'acqua di idratazione dell'acido ossalico usato nella titolazione.

Per l'esercizio 1) ho pensato che al p.e. il pH è dato dall'idrolisi di A-, quindi calcolo il pOH e la [OH-].

Poiché al p.e. le moli di acido sono uguali alle moli di base, trovato na= Vb x Mb (molarità perché si dissocia completamente ed è uguale alla Normalità). 

La concentrazione di [A-] la trovo dalle moli iniziali, na, diviso il volume totale. Poi trovo la ka da: (Kw x C[A-])/ [OH-]^2

Il risultato mi viene 1.47 x 10^-6.

A voi? Quanto risulta? Avete usato un altro metodo?

Per l'esercizio 2) non ho alcuna idea. Se qualcuno trovasse un modo mi faccia sapere. 

Ciao a tutti!

LuiCap

2018-06-24 13:46

Esercizio 1

Il procedimento che hai descritto è corretto.

A me risulta una Ka di 1,45·10^-6

Esercizio 2

Senza la concentrazione della soluzione di KMnO4 non è possibile risolvere l'esercizio.

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Caelir

Caelir

2018-06-24 14:08

Grazie! Anche a me pare proprio impossibile, ed è un esercizio di un compito d'esame! Boh ._.


Se fosse data la concentrazione, per esempio 1N, come lo risolveresti?

LuiCap

2018-06-24 14:43

La redox che avviene è:

2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 3 H2SO4 --> 2 MnSO4 + 10 CO2 + K2SO4 + 8 H2O

È impossibile che la normalità del KMnO4 sia 1 N; deve essere 0,1 N.

titolazione H2C2O4 con KMnO4.jpg
titolazione H2C2O4 con KMnO4.jpg

Caelir

2018-06-24 14:45

Ho appena fatto un paio di calcoli, con 1N non verrebbe affatto. Imposto invece N 0.1.

Ho calcolato la Molarità= N/e- scambiati= 0.1/ 5 = 0.02 M

nKMnO4 = M x V = 0.0004 mol

nH2C2O4 = 5/2 n KMnO4 = 0.001

MM(H2C2O4) reali= g/n = 126 g/mol

La differenza tra le MM reali e quella anidra mi dà 95.964, la divido per la MM dell'acqua e ottengo circa 5, il numero di molecole di acqua. Contando che il valore della Normalità l'ho impostato io credo ci sta non ottenere un numero intero perfetto.

Come credi sia il procedimento?

LuiCap

2018-06-24 16:07

Va bene anche questo procedimento, ma hai sbagliato i calcoli. :-(

MM(idrato) - MM(anidro) = 126 - 90,036 = 35,964 g/mol

n H2O = 35,964 g/mol / 18,02 g/mol = 2,0 mol H2O in 1 mol di acido ossalico idrato