Myttex Forum ha chiuso definitivamente. Non è più possibile inviare messaggi, ma il contenuto è ancora consultabile in questo archivio.
4_ever
2019-01-09 18:16
A 100 mL di una soluzione 0.2 M di acido nitroso vengono aggiunti 100 mL di una soluzione di idrossido di bario 0.05 M. Si determini il pH a) della soluzione iniziale b) della soluzione risultante dal mescolamento e, c) dopo aver aggiunto a quest’ultima altri 100 mL di idrossido di bario 0.05 M. (Ka (HNO2) = 4.3 x 10-4).
Mia risoluzione:
2HNO2 + Ba(OH)2 -> Ba(NO2)+ 2H2O
a) [H+]= sqrt Ka x Ca = 9,27 x 10^-3
pH = 2,03
b) 2HNO2 + Ba(OH)2 -> Ba(NO2)2 + 2H2O
20 5 0
-5 -5 +5
15 0 5
[H+]= ka x Ca/Cs = 2,15 x 10^-4
pH= - log (2,15 x 10^-4) = 3,667
c) n(Ba(OH)2)= 0,05 x 100 = 5 mmol
E' qui che ho maggiori dubbi: si fa
2HNO2 + Ba(OH)2 --> Ba(NO2)2 + H2O
15 5 5
-5 -5 -5
10 0 0
oppure
2HNO2 + Ba(OH)2 --> Ba(NO2)2 + H2O
15 5 5
// // 10 x 2=20
[H+]= Ka x Cs/V tot = 2,86 x 10^-5
pH= 4,54
LuiCap
2019-01-09 18:52
Sei completamente fuori strada.
Come è possibile che addizionando un acido forte (HBr) ad una base debole (NO2(-)) il pH aumenti?!?!