Calcolare il pH di una soluzione di cianuro di ammonio?

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nemrac99

2019-01-11 20:33

Calcolare il pH di una soluzione di cianuro di ammonio 0.2 M (K NH4OH=1.8x10^-5;K NH4OH=1.0 x 10^-9)

NH4CN <->  [NH4(+)] +  [CN(-)] 

NH4=CN=0.2 M 

NH4OH<---> [NH4(+)] + [OH(-)]

Kps = [NH4(+)] [OH(-)]

[OH-]= (1,8 x 10^-5)/0,2 = 9 x 10^-5 

pOH= - log (9 x 10^-5)= 4,045

pH= 9,95

LuiCap

2019-01-11 20:55

Partiamo dal testo... rileggilo e scrivi le costanti in modo corretto. :-(

nemrac99

2019-01-11 21:19

LuiCap ha scritto:

Partiamo dal testo... rileggilo e scrivi le costanti in modo corretto. :-(

mah.png
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LuiCap

2019-01-11 21:51

Beh, allora deve correggere il testo chi lo ha scritto... non ho parole!!!

Kb NH3 = 1,8·10^-5

Ka HCN = 1,0·10^-9

L'ammonio cianuro è un sale, quindi un elettrolita forte completamente dissociato in acqua e in essa completamente solubile:

NH4CN(aq) --> NH4+ + CN-

Lo ione NH4+ è l'acido coniugato della base debole NH3 (o, scritto in un modo veramente arcaico, NH4OH).

Lo ione CN- è la base coniugata dell'acido debole HCN.

Perciò il sale NH4CN è formato da due specie ioniche che reagiscono entrambe con acqua secondo i seguenti equilibri:

NH4+ + H2O <--> NH3 + H3O+

CN- + H2O <--> HCN + OH-

La tua risoluzione è sbagliata.

Cosa c'entra la Kps???

Da quello che hai scritto mi pare che tu non abbia affatto capito cosa sono gli equilibri acido-base, perciò ritengo inutile che io ti risolva immediatamente l'esercizio senza che tu abbia fatto un po' di chiarezza.

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: nemrac99

nemrac99

2019-01-12 09:20

LuiCap ha scritto:

Beh, allora deve correggere il testo chi lo ha scritto... non ho parole!!!

Kb NH3 = 1,8·10^-5

Ka HCN = 1,0·10^-9

L'ammonio cianuro è un sale, quindi un elettrolita forte completamente dissociato in acqua e in essa completamente solubile:

NH4CN(aq) --> NH4+ + CN-

Lo ione NH4+ è l'acido coniugato della base debole NH3 (o, scritto in un modo veramente arcaico, NH4OH).

Lo ione CN- è la base coniugata dell'acido debole HCN.

Perciò il sale NH4CN è formato da due specie ioniche che reagiscono entrambe con acqua secondo i seguenti equilibri:

NH4+ + H2O <--> NH3 + H3O+

CN- + H2O <--> HCN + OH-

La tua risoluzione è sbagliata.

Cosa c'entra la Kps???

Da quello che hai scritto mi pare che tu non abbia affatto capito cosa sono gli equilibri acido-base, perciò ritengo inutile che io ti risolva immediatamente l'esercizio senza che tu abbia fatto un po' di chiarezza.

Buongiorno, grazie per la correzione!!! Ci ho provato. 

Ka(NH4+) = Kw/Kb(NH3) = 1 x 10^-14/1,8 x 10-5 = 5,55 x 10^-10 

p Ka(NH4+) = -log(5,55 x 10^-10) = 9,255 

Kb(CN-) = Kw/Ka(HCN) = 1x 10-14/1 x 10^-9= 1 x 10^-5

pKb(CN-) = -log(1 x 10^-5)= 5 

La formula che si applica in queste situazioni è la seguente: 

[H+] = radq(Kw x Ka/Kb), 

che in forma logaritmica è: 

pH = 1/2 x (pKw + pKa – pKb) 

Sostituendo i valori otteniamo: 

pH = 1/2 x (14 + 9,255 – 5) = 9,13

LuiCap

2019-01-12 10:55

Ok, adesso è corretto. ;-)

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