in questo esercizio sulle redox trovo problemi con il bilanciamento dell'idrogeno
c'è qualche errore?
Grazie!
Ho provato a farlo, dimmi se capisci
I seguenti utenti ringraziano Inox per questo messaggio: cri98
LuiCap
2019-01-14 17:10
Il bilanciamento è corretto.
Ti consiglio però di imparare anche a bilanciare ciascuna semireazione con il metodo ionico-elettronico:
C2O4(2-) --> CO2 + 2 e-
MnO4(-) + 8 H+ + 5 e- --> Mn2+ + 4 H2O
Ogni semireazione deve essere bilanciata sia come numero di cariche reali, che come numero di atomi.
Fatto questo, è sufficiente bilanciare gli elettroni scambiati e sommare membro a membro le due equazioni risultati come si fa con una espressione algebrica; un'equazione chimica è un'equazione algebrica!!!
Nello ione ossalato ci sono 2 atomi di carbonio con numero di ossidazione + 3 che si ossidano a CO2 in cui il carbonio ha numero di ossidazione +4.
La prima cosa da sistemare nella semireazione di ossidazione è il numero degli atomi che perdono elettroni:
C2O4(2-) --> 2 CO2
Il secondo passaggio è scrivere gli elettroni:
C2O4(2-) --> 2 CO2 + 2 e-
Lo stesso procedimento deve essere eseguito per la semireazione di riduzione.
ciao, l'unica cosa che non mi è chiara è perché metti come coefficiente stechiometrico 2 ad Mn se sia a sinistra che a destra della reazione sono equivalenti? è un modo per facilitare le operazioni?
Grazie!
LuiCap
2019-01-14 18:58
cri98, la domanda che poni mi fa supporre che tu non sappia cos'è una reazione di ossido-riduzione e quale significato hanno le semireazioni.
Sai spiegare perché ho moltiplicato tutta la semireazione di ossidazione x 2 e tutta quella di riduzione x 5???
Che scuola frequenti???
cri98
2019-01-14 19:45
nelle reazioni Redox il numero di elettroni ceduti da una specie deve essere uguale al numero di elettroni acquistata dall'altra, motivo per cui nelle semireazioni moltiplichi per 2 e per 5.
Grazie
ciao
LuiCap
2019-01-14 19:50
Giusto!!!
Ecco spiegato il perché il coefficiente stechiometrico di MnO4(-) e di Mn2+ è 2!!!