Soluzione tampone HF - NaF

Ciao a tutti,

1) devo calcolare il pH di una soluzione di HF 0.4M,

2) successivamente calcolare la variazione di pH aggiungendo 1g di NaF a 25mL, non considerando la variazione di volume.

non avendo dati sulla Ka e pH iniziali li ho ricavati delle tabelle:

Ka = 7,2 * 10ˉ⁴

pH = - log (√7,2 * 10ˉ⁴ * 0,4M) = 1,77

all'eq dopo l'aggiunta:

HF H⁺ + F⁻

0.4M    x     0.952 mol/L                (1g / 42g/mol) / 0.025L = 0.952mol/L

                                                     

da cui    7,2 * 10ˉ⁴ = [H⁺] * 0.952/0.4  => 

[H⁺]= 0.00072 * 0.4/0.952 = 0.0003 mol/L

pH = - log 0.0003 = 3.52

∆pH = 3.52 - 1.77 = 1.75

Ci sono degli errori?

È tutto corretto.