esercizio pH

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cri98

2019-01-28 08:48

quanti grammi di HCl è necessario aggiungere a 750 ml di una soluzione 0,06 M di NaOH  per avere pH=2,5?

Grazie!

chimica es pH.jpg
chimica es pH.jpg

LuiCap

2019-01-28 09:32

No, è sbagliato, evidentemente non hai compreso la risoluzione del precedente esercizio sul pH. :-(

Il pH iniziale della base forte è sbagliato perché lo hai calcolato con le moli e non con la molarità.

Il calcolo delle moli finali di HCl che devono rimanere alla fine in 750 mL di soluzione è corretto (2,37·10^-3 mol).

Ma tra l'inizio (solo NaOH) e la fine (solo HCl) avviene una reazione tra i due che modifica il numero delle moli in gioco.

La massa molare dell'HCl non è 35,6 g/mol.

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: cri98

cri98

2019-01-28 10:22

pH iniziale base forte

pOH=-log[0,06]=1,22

pH iniziale=14-1,22=12,8

massa molare HCl=1,008+35,45=36,47 g/mol

il numero di moli iniziali di NaOH=0,045

come trovo il numero di moli iniziali di HCl?

numero di moli finali di HCl=2,4x10^-3

Grazie!

LuiCap

2019-01-28 10:38

Devi costruire la tabella delle moli per la reazione OH- + H+ con i valori che hai calcolato come in questa discussione https://www.myttex.net/forum/Thread-esercizio-PH--12473?page=2, individuare quale è l'incognita da trovare e calcolarla.

È identico all'altro esercizio solo che in questo non ti chiede il pH finale, ma qualcos'altro!!!

cri98

2019-01-28 11:50

nel costruire la tabella ottengo che:

OH-( iniziali)=0,045 moli

H+(iniziali)= trascurabili

sapendo il pH finale ottengo che la concentrazione di H+=3,16x10^-3, n=concentrazione x volume=2,4x10^-3 moli

OH-(finali)=0,045-2,4x10^-3=0,0426 moli

è corretto?

LuiCap

2019-01-28 12:23

NO :-(

L'OH- è il reagente limitante e si consuma completamente.

HCl+NaOH__2.jpg
HCl+NaOH__2.jpg

Prova, se vuoi, a risolvere quest'altro esercizio:

Quanti grammi di KOH è necessario aggiungere a 500 mL di una soluzione 0,04 M di HCl per avere pH=2,0?

cri98

2019-01-28 14:25

perfetto adesso ho capito dove stavo sbagliando provo a fare l'esercizio proposto Grazie!