Stechiometria e fase gassosa II

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Magno

2019-02-11 19:14

Ciao,

vorrei capire se in questo esercizio ho eseguito il giusto ragionamento:

data la reazione bilanciata 4C₃H₅(NO₃)₃(l) → 6N₂(g) + 10H₂O(g) + 12CO₂(g) + O₂(g)

calcolare il volume totale dalla decomposizione di 25g di nitroglic.

n(C₃H₅(NO₃)₃)=25g / 227.08g/mol = 0.1101 mol

la stechiometria ci dice che da 4 moli se ne formano in fase gassosa 29 moli

4 : 0.1101 = 29 : x  =>   x=0.79823

Vᵗᵒᵗ= nRT/P = 0.79823 * 0.082 * 523 / 1.5 = 22.82L

che poi corrisponde alla somma dei singoli volumi dei reagenti...

LuiCap

2019-02-11 19:36

Direi di sì.

Ma 523 K e 1,5 atm sono dati forniti dal testo???

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Magno

Magno

2019-02-11 20:25

Si, l'avevo omesso... O:-) 

Grazie

Maurizio