Paola17
2019-02-13 16:16
Ciao ho provato a risolvere questo esercizio, vorrei sapere se sia corretto o meno.
una soluzione contiene 0,02 moli/dm3 di Mn2+ e 0,05 moli/dm3 di Pb2+. Calcolare a quale pH è necessario tamponare tale soluzione tramite H2S (0,1M) affinché si abbia la precipitazione completa del solfuromeno solubile senza che inizi a precipitare il solfuro più solubile. Kps(PbS)= 9,04x10^-29, Kps(MnS)= 5,65x10^-14, Ka=1,1x10^-20.
H2S--> 2H+ + S^2- Ka= [H+] [S^2-] / H2S =1,1x10^-20 [S^2-] [H+]^2= 1,1x10^-21
[S^2-]= Kps(MnS)/ 0,02M= 5,65x10^-14 / 0,02= 2,82x10^12
H+= radice quadrata di 1,1x10^-21/ 2,82x10^12 = 1,97x 10^-5
pH=-log 1,97x 10^-5= 4,7
Grazie