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Francesca De Luca
2019-12-27 11:26
Potreste aiutarmi con questo esercizio? Calcolare il pH al punto equivalente se 10.0 mL di cloruro di ammonio sono titolati con 25.0 mL di idrossido di sodio 0.120 M (Kb dell’ammoniaca 1.76´10-5) a me esce un ph 13.9 e penso abbia sbagliato grazie in anticipo
LuiCap
2019-12-27 11:35
Come da regolamento, devi mostrare il tuo tentativo di risoluzione e non solo il risultato che ottieni.
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Francesca De Luca
Francesca De Luca
2019-12-27 14:19
L’ho svolto così
Kb= [nh3][nacl] / [nh4cl][naoh]
Sostituendo
1.76 *10^-5 = x^2 / 0.036 = 0.022
Ph = 14 -0.022= 13.9
Per avere quel 0.036 ho calcolato la concentrazione di nh4cl = 0.250* 0.120/ 0,100 = 0.300
Concentrazione di nh4cl per concentrazione di naoh = 0,300 * 0.120 = 0.036
LuiCap
2019-12-27 16:25
Il tuo procedimento è completamente sbagliato.
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Francesca De Luca
Francesca De Luca
2019-12-27 16:38
Non me lo fa vedere, perfavore potresti scriverlo in un altro modo
LuiCap
2019-12-27 18:06
Al punto equivalente della titolazione le moli di NH4Cl sono uguali a quelle di NaOH secondo la seguente reazione completa:
NH4Cl + NaOH --> NH3 + NaCl + H2O
n NaOH = 0,120 mol/L · 0,0250 L = 3,00·10^-3 mol
Perciò al punto equivalente le moli dei reagenti si azzerano e si formano le stesse moli di NH3 in un volume totale di 35,0 mL.
M NH3 = 3,00·10^-3 mol / 0,0350 L = 8,57·10^-2 mol/L
Il pH al punto equivalente è determinato dal seguente equilibrio: