ESERCIZIO POLIMERIZZAZIONE PER CONDENSAZIONE

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silverlight888

2020-02-11 23:58

Salve ho dei dubbi sullo svolgimento del seguente esercizio:

Il polimero lineare C deve essere prodotto combinando 1000g di esametilen-diammina con acido adipico. Il polimero viene ottenuto attraverso reazione di condensazione. Indicare come questa reazione avviene e determinare quanto prodotto secondario viene prodotto. Quanti grammi di acido adipico sono necessari, e quanto 6,6-nylon viene prodotto assumendo un’efficienza del 100%?

La reazione avviene tramite la rottura di legami covalenti e la creazioni di nuovi, con la produzione di H2O. Scusate per l'approssimazione ma vi rassicuro che il concetto mi è chiaro  :-D.

Passando ai calcoli io procedo nel seguente modo:

Il peso molecolare "Ned" dell'esametilen-diammina è 116g/mol, dungue per 1Kg  avrò 8.62 moli di tale sostanza. Dalla reazione so che 1 mole di esametilen-diammina reagendo con 1 mole di acido adipico da origine ad una mole di 6,6-nylon e 1 mole di H2O. Riadattando tutto al quantitativo di reagenti di partenza, come prodotti avro 8.62 moli di H20 e 8.62 moli di 6,6-nylon. Moltiplicando in seguito per i pesi molecolari di H2O e di 6,6-nylon otterrò la quantità di prodotti formati in Kg. Moltiplicando 8.62 mol per il peso molecolare dell'acido otterrò la quantità di acido necessaria per la reazione. E' giusto come procedimento?