Francesca De Luca
2020-02-16 08:53
163 g di elio sono contenuti in una bombola di 5.00 L a 20°C. Qual è la pressione della bombola? A quale valore passerebbe se la temperatura fosse portata a 40°C ?
N di He = 163g/4,00260g/mol= 40,72 mol
P=nrT/V= 40,72 mol*0,0821*293k/5,00L = 195,90atm
Se la T fosse a 40º C
P= 40,72 mol*0,0821*313k/5,00L = 209,28 ATM
È giusto ?
Sì, è corretto.
Per trovare la pressione a 40°C puoi anche utilizzare la legge di Gay-Lussac:
P1 : T1 = P2 : T2
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Francesca De Luca