Es kc Kp acqua

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Aria

2020-02-16 15:48

In un recipiente di 100 l viene introdotta una mole di acqua e la temperatura portata a 1427 °C fino a raggiungimento dell’equilibrio. All’equilibrio ci sono 0, 9986 moli di acqua calcola Kc e Kp

2H2O.    =     2H2.  +      O2

   1

-1,4 10^-3   2x

0,9986.      1,4 10^-3.   7 10^-3

Kc= 1,38 10^-9

Kp= 1,92 10^-7

 È corretto?

LuiCap

2020-02-16 17:36

Hai sbagliato il calcolo delle moli di O2 all'equilibrio. :-(

[H2O] = 0,9986 mol / 100 L = 9,986·10^-3 mol/L

[H2] = 1,4·10^-3 mol / 100 L = 1,4·10^-5 mol/L

[O2] = 7,0·10^-4 mol / 100 L = 7,0·10^-6 mol/L

Kc = (1,4·10^-5)^2 · 7,0·10^-6 / (9,986·10^-3)^2 = 1,38·10^-11

Kp = 1,38·10^-11 · 0,0821 · 1700 = 1,92·10^-9

Aria

2020-02-16 18:05

LuiCap ha scritto:

Hai sbagliato il calcolo delle moli di O2 all'equilibrio. :-(

[H2O] = 0,9986 mol / 100 L = 9,986·10^-3 mol/L

[H2] = 1,4·10^-3 mol / 100 L = 1,4·10^-5 mol/L

[O2] = 7,0·10^-4 mol / 100 L = 7,0·10^-6 mol/L

Kc = (1,4·10^-5)^2 · 7,0·10^-6 / (9,986·10^-3)^2 = 1,38·10^-11

Kp = 1,38·10^-11 · 0,0821 · 1700 = 1,92·10^-9

Io l’ho svolto con le moli l’equilibrio.. in teoria dovrebbe venire lo stesso risultato 🤔

LuiCap

2020-02-16 18:31

Solo se il delta della reazione è uguale a 0. Ma non è questo il caso: delta =1

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