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chimica40
2020-04-14 15:03
Buon pomeriggio, trovo difficoltà in un passaggio dell'esercizio seguente:
Dopo aver calcolato il ph di una soluzione 1,3 M di HCOOH e 1,6 M di HCOONa (pka HCOOH=3,68), calcolare il volume di una soluzione di NaOH 0,40 N che occorre aggiungere a 600 ml di detta soluzione per portare il suo ph a 4,20.
Ho allegato la foto del mio procedimento, e ciò che non riesco a capire sono i passaggi matematici per trovare il numero di moli di NaOH.
Ringrazio anticipatamente.
LuiCap
2020-04-14 15:59
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chimica40
2020-04-14 16:23
Se volessi utilizzare l'equazione di Henderson-Hasselback, come potrei risolvere in favore di x per trovare le moli di NaOH come nell'ultimo passaggio del mio procedimento ?
LuiCap
2020-04-14 17:29
4,20 = 3,68 + log Cs/Ca
0,52 = log Cs/Ca
Cs/Ca = 10^0,52 = 3,31
3,31 = (0,96 + x) / (0,78 - x)
2,58 - 3,31x = 0,96 + x
1,62 = 4,31x
x = 1,62/4,31 = 0,376 mol NaOH
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