Esercizio di Analisi 1

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Francy

2020-07-06 16:18

Buonasera Dottoressa,

ho difficolta' a risolvere questo esercizio, spero in un vostro aiuto :-)

Una soluzione acquosa(d=1,235g/mol) contenente Na2so4(PM=142,0) ed H2so4(PM=98,1) e' stata analizzata nel seguente modo: 5,0g della soluzione sono stati diluiti ad 80 ml mediante aggiunta di acqua distillata; 20ml della soluzione acquosa cosi' ottenuta sono stati titolati con 18ml di Naoh(PM=40,0) allo 0,366%(p/v); altri 30ml del campione sono stati trattati con un'eccesso di Ba(oh)2; il precipitato formatosi (PMprec=233,4) dopo filtrazione,lavaggio ed essiccamento, e'risultato essere pari a 645 mg.Calcolare la Molarita' ed i grammi dei due elettroliti presenti nel campione analizzato.

Allora ho provato cosi':

Na2so4>2Na+ +so4-

Ba(oh)2>Ba2+ + 2oh-

Ba2+ + so4-> Baso4

nBaso4=0,645/223,4=2,89•10-3 mol

2,89•10-3:30 ml=X:80ml  

X= 7,71•10-3

2Naoh+H2so4>Na2so4+2H2O

0,366g:100ml=X:18ml

X=2,03•10-4

nNaoh= 2,03•10-4/40,0=5,083•10-6

5,083•10-6mol:2=X:1    X=2,54•10-6 mol

2,54•10-6mol:20=X:80ml  X= 1,02•10-5 mol

7,71•10-3-1,02•10-5=7,7•10-3mol

g H2so4= 1,02•10-5×98,1=0,0100g

Non so terminare prof Blush

LuiCap

2020-07-06 19:37

Ci sono sia errori di procedimento che di calcolo. :-(

H2SO4+Na2SO4_1.jpg
H2SO4+Na2SO4_1.jpg
H2SO4+Na2SO4_2.jpg
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I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Francy

Francy

2020-07-06 20:00

Grazie mille, gentilissima.