Gianni Trattore
2021-02-04 19:21
Salve, non riesco a risolvere questo esercizio
Determinare il ΔH° per la reazione
FeO (s) + CO2(g) → Fe3O4(s) + CO2(g)
noti i ΔH° delle seguenti reazioni:
1- Fe2O3(s) + CO → Fe(s) + CO2(g) ΔH° = -17,2 kJ
2- Fe2O3(s) + CO → Fe3O4(s) + CO2(g) ΔH° = -29,2 kJ
3- FeO(s) + CO(g) → Fe(s) + CO2(g) ΔH° = +0,800 kJ
[ ΔH°r = + 13,6 kJ ]
Ho provato e riprovato ma non capisco come fare: provando a "sommare" le reazioni (invertendo il verso della prima) mi ritrovo
con FeO(s) + CO(g) → Fe3O4(s) + CO2(g) , se provo a raddoppiare resto con CO2 a sinistra e con CO a destra.
A mio parere la reazione di cui si deve calcolare ΔH° data dal testo è sbagliata: non può esserci CO2 sia nei reagenti che nei prodotti.
Inoltre le singole reazioni devono essere bilanciate:
1) Fe2O3 + 3 CO --> 2 Fe + 3 CO2
2) 3 Fe2O3 + CO --> 2 Fe3O4 + CO2
3) FeO + CO --> Fe + CO2
Qualcosa non mi torna nel testo perché ho su un mio libro dell'università un esercizio simile sulla legge di Hess... Io ho come reazione 3 un'altra reazione Fe3O4 (s) + CO (g) → 3 FeO (s) + CO2 (g), che andrebbe bene per risolvere giusto l'esercizio ma te ne hai un'altra...
Comunque, giustamente devi combinare le tre equazioni.
Quindi, prendiamo la reazione 1: Fe2O3 (s) + 3 CO (g) → 2 Fe (s) + 3 CO2 (g) ΔH° = -17.2 kJ
poi invertiamo la reazione 2: 2 Fe3O4 (s) + CO2 (g) → 3 Fe2O3 (s) + CO (g) ΔH° = 29.2 kJ
se la reazione 3 fosse quella che dico io, avresti dopo averla invertita : 6 FeO (s) + 2 CO2 (g) → 2 Fe3O4 (s) + 2 CO (g) ΔH° = - 0.8 kJ
Sommando le tre reazioni, avremo: ... ΔH = ...
Quindi per la reazione: FeO (s) + CO (g) → Fe (s) + CO2 (g) ΔH = ...
Forse sbaglio io. Non ricordo così bene l'argomento
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Lucertola
2021-02-04 21:27
Gianni Trattore ha scritto:
Salve, non riesco a risolvere questo esercizio
Determinare il ΔH° per la reazione
FeO (s) + CO2(g) → Fe3O4(s) + CO2(g)
noti i ΔH° delle seguenti reazioni:
1- Fe2O3(s) + CO → Fe(s) + CO2(g) ΔH° = -17,2 kJ
2- Fe2O3(s) + CO → Fe3O4(s) + CO2(g) ΔH° = -29,2 kJ
3- FeO(s) + CO(g) → Fe(s) + CO2(g) ΔH° = +0,800 kJ
[ ΔH°r = + 13,6 kJ ]
Ho provato e riprovato ma non capisco come fare: provando a "sommare" le reazioni (invertendo il verso della prima) mi ritrovo
con FeO(s) + CO(g) → Fe3O4(s) + CO2(g) , se provo a raddoppiare resto con CO2 a sinistra e con CO a destra.
Non mi risulta, usando quell'ordine di reazioni ho ipotizzato questo:
6Fe(s) + 9CO2(g)→ 3Fe2O3(s) + 9CO la invertirei e bilancerei cosi
3 Fe2O3(s) + CO → 2 Fe3O4(s) + CO2(g) ho moltiplicato per 3 cosi mi tolgo dalle scatole Fe2O3
6FeO(s) +6 CO(g) → 6 Fe(s) + 6 CO2(g) per 6 cosi va via Fe
La reazione finale dovrebbe essere 6Feo + 2CO ---> 2Fe3O4+ 2CO2
ma ripeto invertendo il deltaH della prima e moltiplicando per 3 e per 6 le altre due non esce fuori 13,6 Kj quindi non saprei dove sbaglio
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Lucertola ha scritto:
La reazione finale dovrebbe essere 6Feo + 2CO ---> 2Fe3O4+ 2CO2
ma ripeto invertendo il deltaH della prima e moltiplicando per 3 e per 6 le altre due non esce fuori 13,6 Kj quindi non saprei dove sbaglio
Non può essere quella la reazione finale, l'ossigeno non è bilanciato.
1) 3 x (Fe2O3 + 3 CO --> 2 Fe + 3 CO2)
2) 1 x (3 Fe2O3 + CO --> 2 Fe3O4 + CO2)
3) 6 x (FeO + CO --> Fe + CO2)
_______________________________________________
6 FeO + 2 CO2 --> 2 Fe3O4 + 2 CO........... ΔH° = +27,2 kJ
3 FeO + CO2 --> Fe3O4 + CO........... ΔH° = +13,6 kJ
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