REAZIONE CHIMICA CHE AVVIENE TRA HCL E UN TAMPONE

Buongiorno, mentre risolvevo un problema ho avuto un dubbio in merito ad una reazione chimica: in soluzione ho CH3COOH e CH3COONa. So che CH3COONa si dissocia in Na+ e CH3COO- che è base coniugata dell'acido acetico e quindi è una soluzione tampone. 

Il testo del problema chiede come varia il pH all'aggiunta di HCl. So che l'acido reagisce con la base coniugata cioè CH3COO- ... 

La reazione che ora dovrei scrivere qual è? CH3COONa+HCl----> CH3COOH+ NaCl oppure CH3COO-+HCl----> CH3COOH + Cl- ?? 

Grazie

L'HCl è un acido forte completamente dissociato in acqua:

HCl --> H+ + Cl-

Gli H+ provenienti dall'acido forte reagiscono in modo completo con la base debole CH3COO-:

CH3COO- + Na+ + H+ + Cl- --> CH3COOH + Na+ + Cl-

CH3COO- + H+ --> CH3COOH

Se l'acido forte è in difetto rispetto alla base debole, le sue moli si azzerano e in soluzione rimane solo l'acido debole formato in presenza della sua base coniugata non reagita, il cui equilibrio è:

CH3COOH + H2O <--> CH3COO- + H3O+

Questi ioni H3O+ sono quelli che determinano il pH della soluzione tampone.