dismutazione: N2H4 + HNO3 --> HN3

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xshadow

2021-04-20 21:16

Devo bilanciare la seguente reazione con il metodo delle semireazioni

N2H4 + HNO3 --> HN3

OX:

N2H4 --> HN3

3 N2H4 --> 2 HN3 + 30e-

3 N2H4 --> 2 HN3 + 30 H+ + e-

RID:

HNO3 --> HN3

3 HNO2 + 30H+ + 30e- --> HN3 + 6 H2O

Ora nella semireazione di riduzione non riesco a bilanciare gli idrogeni.

Se pero ignoro questo particolare e sommo le semreazioni e poi semplifico mi viene corretto credo

Ma non è concettualmente sbagliato non bilanciare gli H in una delle semireazioni ?

grazie

LuiCap

2021-04-20 22:16

Hai sbagliato il conteggio degli elettroni nelle due semireazioni. :-(

Nella semireazione di ossidazione hai 16 cariche negative formali nel reagente e 2 cariche negative formali nel prodotto, quindi sono 16 e- a destra.

Nella semireazione di riduzione hai 15 cariche positive formali nel reagente e 1 carica negativa formale nel prodotto, quindi sono 16 e- a sinistra.

Non è una dismutazione, ma il suo contrario!!!

redox N2H4 + HNO3.jpg
redox N2H4 + HNO3.jpg

Se hai difficoltà a stabilire i numeri di ossidazione, per bilanciare le semireazioni puoi utilizzare questo metodo:

semi-ox

N2H4 --> HN3

- bilanci il numero degli atomi che variano il numero di ossidazione:

3 N2H4 --> 2 HN3

- aggiungi H+ a destra per bilanciare gli idrogeni:

3 N2H4 --> 2 HN3 + 10 H+

- bilanci le cariche elettriche a destra con un ugual numero di elettroni:

3 N2H4 --> 2 HN3 + 10 H+ + 10 e-

semi-red

HNO3 --> HN3

- bilanci il numero degli atomi che variano il numero di ossidazione:

3 HNO3 --> HN3

- aggiungi H2O a destra dove manca l'ossigeno in numero uguale agli atomi mancanti:

3 HNO3 --> HN3 + 9 H2O

- aggiungi H+ a sinistra per bilanciare gli idrogeni:

3 HNO3 + 16 H+ --> HN3 + 9 H2O

- bilanci le cariche elettriche a sinistra con un ugual numero di elettroni:

3 HNO3 + 16 H+ + 16 e- --> HN3 + 9 H2O

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: xshadow

xshadow

2021-04-21 09:05

LuiCap ha scritto:

Hai sbagliato il conteggio degli elettroni nelle due semireazioni. :-( Nella semireazione di ossidazione hai 16 cariche negative formali nel reagente e 2 cariche negative formali nel prodotto, quindi sono 16 e- a destra. Nella semireazione di riduzione hai 15 cariche positive formali nel reagente e 1 carica negativa formale nel prodotto, quindi sono 16 e- a sinistra. Non è una dismutazione, ma il suo contrario!!!
Se hai difficoltà a stabilire i numeri di ossidazione, per bilanciare le semireazioni puoi utilizzare questo metodo: semi-ox N2H4 --> HN3 - bilanci il numero degli atomi che variano il numero di ossidazione: 3 N2H4 --> 2 HN3 - aggiungi H+ a destra per bilanciare gli idrogeni: 3 N2H4 --> 2 HN3 + 10 H+ - bilanci le cariche elettriche a destra con un ugual numero di elettroni: 3 N2H4 --> 2 HN3 + 10 H+ + 10 e- semi-red HNO3 --> HN3 - bilanci il numero degli atomi che variano il numero di ossidazione: 3 HNO3 --> HN3 - aggiungi H2O a destra dove manca l'ossigeno in numero uguale agli atomi mancanti: 3 HNO3 --> HN3 + 9 H2O - aggiungi H+ a sinistra per bilanciare gli idrogeni: 3 HNO3 + 16 H+ --> HN3 + 9 H2O - bilanci le cariche elettriche a sinistra con un ugual numero di elettroni: 3 HNO3 + 16 H+ + 16 e- --> HN3 + 9 H2O

Dunque la soluzione che mi riportata il testo è : N2H4 + HNO2 --> HN3 + 2 H2O solo che non fa vedere il procedimento) A me anche ricontrollando per la reazione di ossidazione viene diverso, provo a spiegare il mio ragionamento: OX: N2H4 --> HN3 3 N2H4 -->2 HN3 3 N2H4 --> 2HN3 + 30 e- 3 N2H4 --> 2 HN3 + 30H+ + 30e- dove il 30 elettroni viene fuori dal fatto che: N.O medio N in N2H4 = -2 N.O medio N in HN3 = -1/3 quindi passo da 2- a -1/3 di e- moltiplicando per ambo i membri per 3 ottengo: da -6 a -1 5e- scambiati per 6 atomi di azoto = 30e- Ho ricontrollato e mi sembra corretto come ragionamento,anche compatibile con il risultato finale solo che in questo modo gli H non possono bilanciarsi (ma la carica è bilancaita) nelle semireaz MA poi noto che sommando le semireazioni si eliminano gli H+ e quindi non c'è problema. Pero mi sembra strana come reazione.

LuiCap

2021-04-21 10:12

Scusa, ma l'ossidante è HNO2 o HNO3???

Li hai scritti entrambi.


Ho capito che è HNO2!!!

Il tuo ragionamento sui 30 e- nella semi-ox è sbagliato perché:

- ogni atomo di N dell'N2H4 ha N.O. -2, ci sono 6 atomi, quindi -2 · 6 = -12

- ogni atomo di N dell'HN3 ha N.O. -1/3, ci sono 6 atomi, quindi -1/3 · 6 = -2

- quindi complessivamente il reagente perde 10 e-

Nella semi-red:

- l'atomo di azoto dell'HNO2 ha N.O. +3, ci sono 3 atomi, quindi +3 · 3 = +9

- ogni atomo di N dell'HN3 ha N.O. -1/3, ci sono 3 atomi, quindi -1/3 · 3 = -1

- quindi complessivamente il reagente acquista 10 e-

3 N2H4 --> 2 HN3 + 10 H+ + 10 2-

3 HNO2 + 10 H+ + 10 e- --> HN3 + 6 H2O

-------------------------------------------------------------------

3 N2H4 + 3 HNO2 --> 3 HN3 + 6 H2O

N2H4 + HNO2 --> HN3 + 2 H2O

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: xshadow

xshadow

2021-04-21 10:55

LuiCap ha scritto:

Scusa, ma l'ossidante è HNO2 o HNO3??? Li hai scritti entrambi.
Ho capito che è HNO2!!! Il tuo ragionamento sui 30 e- nella semi-ox è sbagliato perché: - ogni atomo di N dell'N2H4 ha N.O. -2, ci sono 6 atomi, quindi -2 · 6 = -12 - ogni atomo di N dell'HN3 ha N.O. -1/3, ci sono 6 atomi, quindi -1/3 · 6 = -2 - quindi complessivamente il reagente perde 10 e- Nella semi-red: - l'atomo di azoto dell'HNO2 ha N.O. +3, ci sono 3 atomi, quindi +3 · 3 = +9 - ogni atomo di N dell'HN3 ha N.O. -1/3, ci sono 3 atomi, quindi -1/3 · 3 = -1 - quindi complessivamente il reagente acquista 10 e- 3 N2H4 --> 2 HN3 + 10 H+ + 10 2- 3 HNO2 + 10 H+ + 1= e- --> HN3 + 6 H2O ------------------------------------------------------------------- 3 N2H4 + 3 HNO2 --> 3 HN3 + 6 H2O N2H4 + HNO2 --> HN3 + 2 H2O

HO capito!! In pratica il mio modo di ragionare era sbagliato e dovevo subito moltiplicare per il numero di atomi e non dopo, cosi facendo ottenevo un numero intero di elettroni e non c'era bisogno di moltiplicare per 3. Infalliible,grazie!!