Myttex Forum ha chiuso definitivamente. Non è più possibile inviare messaggi, ma il contenuto è ancora consultabile in questo archivio.
danclem98
2021-04-29 19:24
Buonasera a tutti, mi sono bloccato con questo esercizio e non so come dover continuare. Potreste spiegarmelo passo passo così da capire. Grazie a tutti quelli che risponderanno.
Ad 1,0 Litri di una soluzione di acido fosforico vengono aggiunte 0,1 moli di idrossido di potassio. Il pH della soluzione che si ottiene è 3,0. Calcolare la concentrazione della soluzione di acido fosforico.
SVOLGIMENTO
H3PO4 + KOH ---------> KH2PO4 + H2O
X 0,1 mol / /
-X 0,1-X +X /
Ka=X^2/0,1mol/l= radice quadra di 7,1x10^-3 x 01= 0,0266
non capisco se sto procedendo nella maniera corretta
LuiCap
2021-04-29 20:27
No, la tua impostazione è sbagliata.
La prima cosa da capire è che le mol di base forte sono in difetto rispetto all'H3PO4.
Se fossero in numero uguale si avrebbe:
[H+] = radq (Ka1 · Ka2)
Il pH risultante è sicuramente maggiore di 3.
Se le mol di KOH fossero maggiori di quelle di H3PO4 si formerebbe un tampone H2PO4-/HPO4(2-), il cui pH sarebbe maggiore di quello della situaz<ione precedente.
Rimane solo la possibilità che la base forte si consumi completamente e che si formi un tampone H3PO4/H2PO4-.
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: danclem98