Calcolo di una massa che precipita K2CrO4 FeCl3

Salve a tutti! Non riesco a capire l'errore in questo problema:"320 ml di una soluzione acquosa di K2CrO4 0,400 M sono mescolati con 400 ml di una soluzione di FeCl3 0,240 M. Si determini la massa, in grammi, di cromato ferrico che precipita secondo la seguente reazione (da bilanciare): FeCl3 + K2CrO4 = Fe2(CrO4)3 + KCl"

Ho prima bilanciato la reazione ₂ FeCl3 + 3 K2CrO4 = Fe2(CrO4)3 + 6 KCl e successivamente ho calcolato le moli di K2CrO4 e FeCl3:

nK2CrO4 = 0.32 L * 0.4 M = 0.128 mol 

nFeCl3 = 0.4 L * 0.24 M = 0.096

Mi sono calcolata il reagente limitante:

0.128mol/3 = 0.0426 mol

0.096mol/2 = 0.048 mol

2 FeCl3 + 3 K2CrO4 = Fe2(CrO4)3 + 6 KCl

0.096         0.128        /                     /

-2*0.0426  -3*0.0426   0.0426            6 * 0.0426

Conoscendo le moli di cromato ferrico le ho moltiplicate in base al rapporto delle moli, quindi 1/3 (poiché K2CrO4 è il reagente limitante). Ho finalmente calcolato i grammi in questo modo: 

0.0142 mol * 683.0511 g/mol = 9.69 g 

Non capisco il mio errore! Secondo il testo dovrebbe essere 19.6 g  

Hai sbagliato le moli di cromato ferrico e anche la sua massa molare.

Le moli finali di Fe2(CrO4)3 sono 1/3 di quelle iniziali di K2CrO4, che è il reagente limitante:

n Fe2(CrO4)3 = 0,128 mol / 3 = 0,0427 mol

m Fe2(CrO4)3 = 0,0427 mol · 459,671 g/mol = 19,6 g

LuiCap ha scritto:

Hai sbagliato le moli di cromato ferrico e anche la sua massa molare.

Le moli finali di Fe2(CrO4)3 sono 1/3 di quelle iniziali di K2CrO4, che è il reagente limitante:

n Fe2(CrO4)3 = 0,128 mol / 3 = 0,0427 mol

m Fe2(CrO4)3 = 0,0427 mol · 459,671 g/mol = 19,6 g

Prof. perdonatemi! Sono io una pasticciona che non ha proprio notato l'errore nella massa e nelle moli   è stata gentilissima come sempre