calcolare la massa di NaOH e Na2HPO4

Calcolare la massa di NaOH e di Na2HPO4 da mescolare per ottenere 50 ml di una soluzione tampone 0,125 M a pH 12,5 

(Kb1=2,5.10^-2 Kb2=1,266.10^-7 Kb3= 1,4.10^-12)

Ho calcolato la Pkb2:

-logKb2= 6,89

Ho calcolato il pOH facendo 14-12,5=1,5

HPO4-- + OH- si dissocia in PO4--- + H2O

Ho impostato questa relazione:

pOH= Pkb2 + log(HPO4--/PO4---)

1,5= 6,89 + log(0,125-x)/x

Ho trovato la x che corrisponde alla molarità di NaOH e poi ho moltiplicato per il volume per trovare il numero di moli. infine ho trovato la massa di NaOH= nmol.MM= 0,249g

È giusto come ragionamento? Grazie in anticipo

HPO4(2-) + OH- --> PO4(3-) + H2O

0,125-x........0...........x.............../

PO4(3-) + H2O <--> HPO4(2-) + OH-

x................/............0,125-x......10^-1,5

Si deve usare la Kb1.

Quindi dovrei risolvere questa equazione?

1,5= PKb1 + log(0,125-x)/x

Trovando la x trovo la molarità di NaOH e poi moltiplico per il volume trovando il numero di moli. Infine calcolo la massa di NaOH

Certo!!!

Grazie mille