Problema percentuale in massa

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ketty_slash

2021-07-01 13:44

Ciao a tutti mi sono imbattuta in questi due esercizi molto simili.

Vi posto il testo e come ho provato a farlo. Il professore ha messo messo risultati, non so se sono giusti.

1- calcolare la quantità di H2 contenuto in una tonnellata si H2SO4 al 98% in massa. Risultato: 22,22 kg

Procedimento 

MM H2SO4 = 98 g/mol

Al 98% = 96 g/mol 

Mol H2SO4 =1000000 g / 96 g/mol = 10416 mol

Mol H2 = 10146 × 2 =  208333 mol

Grammi H2 = 208333 mol * 2 g/mol = 41,616 kg

2- da 1 Kg di trisolfuro di antimonio SbS3 al 90% in massa, quanto antimonio metallico Sb si può teoricamente ottenere? Risultato (645,2 g)

Procedimento

MM SbS3 = 291 g/mol

Al 90% = 261 g/mol 

Mol SbS3 =1000 g / 261 g/mol = 3,83mol

Mol Sb = 3,83 mol

Grammi Sb = 3,83 mol * 121 g/mol = 463 g

 Non riesco a capire dove sbaglio..

LuiCap

2021-07-01 14:25

1 - Calcolare la quantità di H2 contenuto in una tonnellata si H2SO4 al 98% in massa. Risultato: 22,22 kg

Nel testo c'è proprio scritto "H2" o c'è scritto "idrogeno"???

2- Da 1 Kg di trisolfuro di antimonio SbS3 al 90% in massa, quanto antimonio metallico Sb si può teoricamente ottenere? Risultato (645,2 g)

Nel testo c'è proprio scritto "trisolfuro di antimonio SbS3" o c'è scritto solo "trisolfuro di antimonio"???

ketty_slash

2021-07-01 14:34

Se intendi per i pedici delle formule non so come si mettono.. O_o

Ti allego la foto del testo

20210701_130454.jpg
20210701_130454.jpg

LuiCap

2021-07-01 15:12

Intendo che è sbagliato scrivere "H2", dovrebbe essere scritto idrogeno.

1 t = 10^6 g

98 g H2SO4 puro : 100 g H2SO4 impuro = x : 10^6 g H2SO4 impuro

x = massa H2SO4 puro = 10^6 g H2SO4 impuro · 98 g H2SO4 puro / 100 g H2SO4 impuro = 9,80·10^-5 g

n H2SO4 = 9,80·10^-5 g / 98,08 g/mol = 9,99·10^3 mol

1 mol H2SO4 : 2 mol H = 9,99·10^3 mol H2SO4 : x

x = n H = 2,00·10^4 mol idrogeno

massa idrogeno = 2,00·10^4 mol · 1,008 g/mol = 20144 g = 20,144 kg

La formula del trisolfuro di antimonio è Sb2S3.

Il nome IUPAC corretto è trisolfuro di diantimonio.

Il nome corretto in nomenclatura tradizionale è solfuro antimonioso.

Il nome corretto in nomenclatura Stock è solfuro di antimonio(III).

90 g Sb2S3 puro : 100 g Sb2S3 impuro = x : 1000 g Sb2S3 impuro

x = massa Sb2S3 puro = 1000 g Sb2S3 impuro · 90 g Sb2S3 puro / 100 g Sb2S3 impuro = 900 g

n Sb2S3 = 900 g / 339,70 g/mol = 2,65 mol

1 mol Sb2O3 : 2 mol Sb = 2,65 mol Sb2S3 : x

x = n Sb = 5,30 mol

massa Sb = 5,30 mol · 121,76 g/mol = 645,18 = 645,2 g

ketty_slash

2021-07-01 15:19

La ringrazio perché ho capito i miei errori. Però vedo che ce n'erano anche nel testo che ci hanno fornito..