claudia
2021-07-02 07:03
Salve.
Bilancia la seguente redox in ambiente basico.
Cr^3+ + MnO4^- --> MnO2 + CrO4^2-
Mescolando 20.0 mL di soluzione di nitrato di cromo 0.1 con 10.0 mL di KMnO4 0.1 M. Qual'è la massa di ossido di manganese che si ottiene?
Bilancio la redox in ambiente basico:
4OH^- + Cr^3+ + MnO4^- --> CrO4^2- + 2H2O + MnO2
Moli Cr(NO3)3= 2*10^-3 moli
MoliKMnO4= 1*10^-3 moli
KMnO4 è il reagente limitante.
Moli MnO2= 1*10^-3 moli.
Massa MnO2= 0.087 g
Corretto? Grazie