problema volume acido forte + base forte

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claudia

2021-07-15 09:07

Calcolare il volume di acido perclorico 0,0845 M necessario per neutralizzare 250 mL di una soluzione di base forte che ha pH = 11,10.

La soluzione ha pH basico, quindi la concentrazione di base è maggiore di quella di acido giusto?

Ricavo pOH= 2.9 

OH^-=1.26*10^-3 M

Ho provato a fare:

OH^-= 3.15*10^-4-0.0845V1/V1+0.250

Da questa impostazione però il risultato non è giusto, mentre mi risulta giusto se imposto:

H^+= 3.15*10^-4-0.0845x/x+0.250

Volume iniziale HClO4= 3.73*10^-3 L.

Grazie

Geber

2021-07-15 09:25

pOH = 14 – pH = 14 – 11,10 = 2,90 [OH] = 10-2,90 = 1,26×10-3 mol/L

nOH = M×V = 1,26×10-3 mol/L×0,250 L = 3,15×10-4 mol = nH+ da aggiungere

V HClO4 = n/M = 3,15×10-4 mol/0,0845 mol/L = 3,7×10-3 L = 3,7 mL = 3,7 cm3

claudia

2021-07-15 09:38

posso impostare anche così:

H^+= Moli base*Vbase-Moli acido-Volume acido/volume totale?

Grazie

LuiCap

2021-07-15 11:10

Calcolare il volume di acido perclorico 0,0845 M necessario per neutralizzare 250 mL di una soluzione di base forte che ha pH = 11,10.

La soluzione ha pH basico, quindi la concentrazione di base è maggiore di quella di acido giusto?

NOOOOOO!!! Tant'è che hai ricavato che la concentrazione della base forte è 0,00126 mol/L mentre quella di HClO4 è 0,0845 mol/L.

L'HClO4 è un acido forte, perciò la reazione che avviene quando le moli si eguagliano è:

H+ + OH- --> H2O

Il pH di questa soluzione è 7.

Neutralizzare significa appunto addizionare un numero di moli di HClO4 uguale a quello di base forte.

M NaOH · V NaOH = M HClO4 · V HClO4

0,00126 mol/L · 0,250 L = 0,0845 mol/L · V HClO4

V HClO4 = 0,00372 L

claudia

2021-07-15 12:19

quindi neutralizzare significa aggiungere un numero di moli di acido pari a quelle della base. Quindi usando questa formula:

H^+= Moli base*Vbase-Moli acido-Volume acido/volume totale?

Grazie

LuiCap

2021-07-15 14:18

Questa formula è sbagliata sotto tutti i punti di vista. :-(

H^+= Moli base*Vbase-Moli acido-Volume acido/volume totale

Quella corretta è:

[OH-] = M base·V base - M acido·V acido / volume totale

che non serve a nulla per calcolare quanto richiesto dall'esercizio.

Prova a mostrare i passaggi con i valori numerici che hai fatto per ottenere il volume iniziale di HClO4.

H^+= 3.15*10^-4-0.0845x/x+0.250

Volume iniziale HClO4= 3.73*10^-3 L

È un mistero come tu abbia ottenuto quel valore numerico di volume.

Sia io che Geber abbiamo usato la stessa impostazione (corretta!!!), lui in più passaggi, io in un passaggio solo.

Geber

2021-07-15 14:38

Ora pretendere che ci metta meno passaggi di lei Luisa ce ne vuole è asd

LuiCap

2021-07-15 15:37

Geber ha scritto:

Ora pretendere che ci metta meno passaggi di lei Luisa ce ne vuole è asd

Tutto esercizio per il concorso asd

In bocca al lupo!!!

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: claudia, Geber

claudia

2021-07-15 15:50

comunque ora ho capito, era un processo inutile che facevo, ho ricontrollato e mi trovo con i vostri procedimenti. Grazie mille

LuiCap

2021-07-15 16:49

Non era inutile, era sbagliato!!!

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: claudia

Geber

2021-07-15 21:14

LuiCap ha scritto:

Tutto esercizio per il concorso asd

In bocca al lupo!!!

Crepi!