Kc e kp

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claudia

2021-09-07 09:37

3.00 moli di SO3 sono poste in un reattore di 5.00 litri alla temperatura di 1000°C. All’equilibrio il 19.7% di SO3 si è dissociato secodo la reazione: SO3 ═ SO2 + O2. Trovare la Kc e la Kp

SO3 ---><--- SO2 + O2

0.600              0       0

19.7= 3.00/x*100

x= 15.2 

Mi risultano moli dissociate pari a 15.2 moli, quindi nell'ICE devo inserire (trattandosi di concentrazioni) x= 3.04 M.

Sbagliato o corretto? Grazie

LuiCap

2021-09-07 10:29

Sbagliato!!!

Prova a ragionare: se hai 3 moli di SO3 e se ne dissocia solo una parte, come puoi ottenere che questa parte sia maggiore (15,2 mol) delle moli iniziali??? :-(

19,7 mol : 100 mol = x : 3 mol

x = n SO3 dissociate = 0,591 mol

claudia

2021-09-07 10:36

Infatti, non mi tornava questa cosa, avevo sbagliato la formula del grado di dissociazione:

grado di dissociazione= moli dissociate/moli iniziali*100, grazie

claudia

2021-09-08 08:44

quindi:

SO3 ---><--- SO2 + O2

0.600 0 0

-0.118 0.118 0.118

0.482 0.118 0.118

Kc= 0.118^2/ 0.482= 2.89*10^-2

Kp= Kc(R*T)^n= 2.89*10^-2*(0.082*1273)^1= 3.02

LuiCap

2021-09-08 10:16

È sbagliato. :-(

L'errore principale è la reazione non bilanciata.

claudia

2021-09-08 10:31

quindi l'errore sta nella reazione non bilanciata e da lì poi deriva tutto? Ho sbagliato a scrivere nella fretta... pensavo fosse già bilanciata


2SO3 ---><--- 2SO2 + O2 0.600 0 0 -2x 2x x 0.3636 0.2364 0.1182 kc= 5.01*10^-2 Kp= 5.01*10^-2*(0.082*1273)= 5.23

LuiCap

2021-09-08 11:16

2 SO3 <--> 2 SO2 + O2

3,00...............0........0

-3·0,197......+3·0,197....+0,5·3·0,197

2,409.............0,591........0,296

Kc = [(0,591/5)^2 · (0,296/5)] / (2,409/5)^2 = 3,56·10^-3

Kp = 3,56·10^-3 · 0,0821 · 1273 = 3,72·10^-1

claudia

2021-09-08 11:35

non va bene mettere le conentrazioni nella reazione di equilibrio?

LuiCap

2021-09-08 12:05

Direi di no, perché il grado di dissociazione è un rapporto fra moli, non fra concentrazioni.

Comunque provaci, deve risultare la stessa Kc.

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: claudia

claudia

2021-09-08 12:15

ho provato con le moli ma mi risulta: 2 SO3 --- 2 SO2 + 02 0.600 0 0 -2X 2X X 0.364 0.236 0.1182 Molarità SO3= 0.0728 Molarità SO2= 0.0472 Molarità O2= 0.0236 Fin qui va bene? Kc= 0.1182*0.0557/0.132= 5.0*10^-2 Mi risulta sempre lo stesso risultato....

LuiCap

2021-09-08 13:55

Hai costruito la tabella ICE con le molarità, ma è sbagliata.

Poi hai di nuovo calcolato le molarità all'equilibrio.

E infine hai calcolato la Kc con valori ancora diversi che non capisco da dove derivino senza tener conto dei coefficienti stechiometrici.

CAOS :-(

I calcoli corretti con le molarità sono i seguenti:

2 SO3 <--> 2 SO2 + O2

0,600..............0........0

-0,600·0,197....+0,600·0,197...+0,5·0,600·0,197

0,4818..........0,1182.................0,05910

Kc = 0,1182^2 · 0,05910 / 0,4818^2 = 3,56·10^-3

Quindi il calcolo con le molarità fornisce lo stesso mio risultato di quello con le moli.

claudia

2021-09-08 14:34

se ho capito bene, il mio errore era considerare le moli dissociate come x, invece corrispondono a 2x, ossia le moli di SO3 che si dissociano, la variazione

LuiCap

2021-09-08 15:21

Le moli di SO3 che si dissociano sono 3,00·0,197 = 0,591 mol = 2x, che corrispondono ad una molarità 0,1182 mol/L.

Quindi per l'SO3:

M iniziale = 0,600 mol/L

M variazione = -0,1182 mol/L

M all'equilibrio = 0,4818 mol/L

Per l'SO2 abbiamo:

M iniziale = 0 mol/L

M variazione = +0,1182 mol/L

M all'equilibrio = 0,1182 mol/L

Per l'O2 abbiamo:

M iniziale = 0 mol/L

M variazione = +0,1182/2 mol/L

M all'equilibrio = 0,1182/2 mol/L

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: claudia

claudia

2021-09-09 09:08

grazie