problema pressione totale

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claudia

2021-09-12 06:47

Ad una certa temperatura, la tensione di vapore dell’acqua è 0,200 atm e quella dell’etanolo è 0,360 atm. Quale è la pressione totale della miscela dei gas in equilibrio con una soluzione liquida equimolecolare delle due sostanze?

Non capisco come procedere, le tensioni di vapore sarebbero: 

Tensione di vapore= frazione molare solvente * tensione di vapore del solvente puro.

Come si calcola la pressione totale della miscela?

Grazie

LuiCap

2021-09-12 07:36

Dal testo devi comprendere quanto vale la frazione molare dei due componenti.

Rileggi per bene.

claudia

2021-09-12 08:30

la somma delle 2 frazioni molari è pari a 1.

tensione di vapore= Xm * pressione del solvente puro.

Ho 1.00 moli di acqua e 1.00 moli di etanolo.

Le frazioni molari avranno lo stesso valore:

XmH2O= 1.00 mol/ 2.00 mol= 0.5

Xmetanolo= 1.00 mol/2.00mol= 0.5

pressione H2O= 0.5 * 0.200 atm= 0.100 atm

pressione CH3CH2OH= 0.5*0.360 atm= 0.180 atm.

0.100 atm+0.180 atm= 0.280 atm

LuiCap

2021-09-12 10:23

Il procedimento che hai svolto è corretto, ma essendo la frazione molare di entrambi i componenti uguale a 0,5, non si può parlare di solvente e soluto; sarebbe bene che tu imparassi i nomi e i simboli delle grandezze.

Legge di Raoult

Pressione parziale acqua in soluzione = frazione molare acqua in soluzione · pressione di vapore acqua puro

Pacqua = Xacqua · P°acqua

Pacqua = 0,5 · 0,200 atm = 0,100 atm

Pressione parziale metanolo in soluzione = frazione molare metanolo in soluzione · pressione di vapore metanolo puro

Pmetanolo = Xmetanolo · P°metanolo

Pmetanolo = 0,5 · 0,360 atm = 0,180 atm

Legge di Dalton

Pressione totale della soluzione = Pressione parziale acqua + Pressione parziale metanolo

Ptot = Pacqua + Pmetanolo

Ptot = 0,100 + 0,180 = 0,280 atm

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: claudia

claudia

2021-09-12 10:48

grazie capito e segnato tutto