claudia
2021-09-12 08:38
Salve, ho il seguente esercizio:
ho una soluzione tampone CH3COOH e CH3COONa entrambi 0.100 M, V= 0.200L.
Quanto varia il pH se aggiungo 0.020L di NaOH 0.300 M.
pKa CH3COOH= 4.74.
Moli CH3COOH= 0.0200 moli.
Moli CH3COO^-= 0.0200 moli
Moli NaOH= 0.00600 moli.
Moli CH3COO^-= 0.0200+0.00600= 0.026 moli.
Moli CH3COOH= 0.0200-0.00600= 0.014 moli.
pH= 4.74+log(0.118/0.064)=5.01.
Grazie