esercizio equilibri in fase gassosa

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claudia

2021-10-01 07:20

La costante d’equilibrio della reazione in fase gassosa: H2 + I2 ═ 2HI vale 48.0 a 723 K. Calcolare la composizione all’ equilibrio quando si mettono a reagire 2.00 moli I2 di e 1.00 moli di HI.

H2 + I2 ---><--- 2HI

0      2.00           1.00

-x       -x             +2x

-x     2.00-x        1.00+2x

48.0mol/L= (1.00+2x)^2/(2.00-x)(-x)

44x^2-100x-1.00=0

x1= -0.01

x2= 2.28

Moli H2= 0.01 moli

Moli I2= 2.01 mol

Moli HI= 0.98

Corretto? Non so se ci sta qualche errore nella risoluzione dell'equazione di secondo grado, grazie

LuiCap

2021-10-01 07:36

Quale è la prova che puoi eseguire da sola per verificare che non ci siano errori di calcolo???

claudia

2021-10-01 07:46

calcolo la Kc avendo le moli all'equilibrio e noto che mi trovo con il risultato, ossia di preciso ottengo, 47.4, che arrotondato mi genera 48.0 mol/L, giusto?

LuiCap

2021-10-01 08:23

OK!!!

Però c'è sempre un "però" sui calcoli.

Con i tuoi risultati:

Kc = 0,98^2 / (0,01 · 2,01) = 47,78 (e non 47,4 come hai scritto tu :-( ) che, arrotondato fa 48,0.

Però le concentrazioni all'equilibrio devono essere espresse con 3 cifre significative, quante sono quelle dei dati che ti vengono forniti dal testo, quindi:

x1 = -0,00996 mol

n H2 = 0,00996 mol

n I2 = 2,01 mol

n HI = 0,980

Kc = 0,980^2 / (0,00996 · 2,01) = 47,97 che, arrotondato, fa 48,0.

Se poi utilizzi nei calcoli tutte le cifre che ti fornisce la calcolatrice (come sto cercando di farti imparare da un po';-) si ottiene esattamente 48,0. ;-)

Io personalmente ho sempre diminuito io punteggio dell'esercizio per le cifre significative non corrette e/o arrotondamenti mal eseguiti.

claudia

2021-10-01 08:27

ok, cercherò di allenarmi per evitare questa cosa seguendo il suo consiglio