Luigi Caliendo
2022-03-24 16:35
Salve, dopo essermi presentato mi chiedevo se potevate aiutarmi su un dubbio che ho.
In pratica ho imparato credo benino i bilanciamenti Redox ed anche quelli con bilanciamento algebrico ed anche quello solo con le masse. Il problema che non riesco ad applicarla se da una sola molecola si ottengono 2 molecole.
In Pratica ho questo reagente unico CI2 che si deve trasformare in --> CIO3- + CI- In pratica come faccio a trovare l'elemento che si Ossida con quello che si riduce se ho una sola molecola di partenza ? Per cui non riesco a Bilanciare. Come imposto l'esercizio ?
Grazie per il vostro aiuto.
Distinti Saluti
Luigi Caliendo
Nel nel cloro molecolare (Cl2) l'atomo di cloro ha numero di ossidazione 0.
Nello ione clorato (ClO3-) l'atomo di cloro ha numero di ossidazione +5.
Nello ione cloruro (Cl-) l'atomo di cloro ha numero di ossidazione -1.
Perciò è sempre il cloro molecolare che in parte si ossida e in parte si riduce, ovvero dismuta o disproporziona in due specie diverse.
1 x (Cl2 + 6 H2O --> 2 ClO3- + 12 H+ + 10 e-)
5 x (Cl2 + 2 e- --> 2 Cl-)
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6 Cl2 + 6 H2O --> 2 ClO3- + 12 H+ + 10 Cl-
3 Cl2 + 3 H2O --> ClO3- + 6 H+ + 5 Cl-
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Luigi Caliendo
Luigi Caliendo
2022-03-24 17:30
Grazie infinite, senza comprendere questo avevo bloccato non pochi esercizi di redox.
Forse fra qualche tempo avrò più dimistichezza con le formule chimiche.
Di nuovo tante grazie.