stechiometria e resa di reazione

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Ciccio Segreto

2022-06-21 20:54

Mi sto preparando a sostenere l'esame di maturità indirizzo chimico biologico e contemporaneamente mi sto preparando a sostenere il test d'ingresso per il corso di laurea in chimica. Il test è una serie di quesiti a scelta multipla. Una delle domande è la seguente:

Se la reazione sotto riportata ha una resa del 50% quante moli del reagente A sono necessarie per preparare 12,0 moli di D:

3A + 3B ---> C + 4D

Possibili risposte

4,5

nessuno dei valori indicati

9,0

18,0

Io ho scelto 4,5 valore sbagliato quello giusto è 18,0.

Sono arrivato al valore 4,5 dopo aver impostato la proporzione (medo forse non chimico ma che giudico efficace) 3:4=x:12 ottenendo 9,0 e facendo il 50% ottengo 4,5.

Ringrazio anticipatamente le persone che vorranno aiutarmi conducendomi per mano alla soluzione corretta.

Saluti, Ciccio

LuiCap

2022-06-21 21:25

Se la resa della reazione fosse del 100% per ottenere 12,0 mol di D sarebbero necessarie:

3 mol A : 4 mol D = x : 12 mol D

x = n A = 9,0 mol A

Una resa di reazione del 50% significa che solo metà delle moli di A reagiscono, quindi per ottenere lo stesso numero di moli di D occorre utilizzare un numero doppio di moli di A:

resa effettiva % = n teoriche A / n effettive A · 100

da cui:

n effettive A = n teoriche A / resa effettiva % · 100 = 9,0 mol A /50 · 100 = 18,0 mol effettive A

oppure:

resa effettiva % = 50 mol A

resa teorica % = 100 mol A

n teoriche A = 9,0 mol

n effettive A = x

50 mol A : 100 mol A = 9,0 mol A : x

x = n effettive A = 18,0 mol A

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Ciccio Segreto

Ciccio Segreto

2022-06-22 15:21

Grazie per la pronta e esauriente risposta

Ciccio